2021-2022学年四川省攀枝花市共和中学校高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省攀枝花市共和中学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是A．等压时，通入c气体，反应器中温度降低

B．等容时，通入x气体，x转化率增大C．等压时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入惰性气体，c浓度增大参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA，正极溶解Zn6．5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略3.（2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。

4.25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小．【解答】解：A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A错误；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C错误；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正确；故选D．5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．

四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略6.实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（

）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2参考答案：D解：A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确．故选D．7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．

B．

C．

D．OHCCHO参考答案：D试题分析：A、氢原子核内质子数为1，错误；B、丙氨酸中碳上少一个氢原子，错误；C、过氧化氢为共价化合物，电子式为，，错误，D,OHCCHO为乙二二醛的结构简式，正确。考点:考查化学用语。8.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入CO2气体

B．加入NaOH固体

C．通入HCl气体

D．加入饱和石灰水溶液参考答案：C略10.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（

）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+参考答案：D解：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；B．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正确；C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确；D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e﹣═Li，故D错误．故选D．11.下列离子反应方程式正确的是(

)A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：D12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略13.下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B．钠的焰色反应为黄色；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D．检验亚铁离子要排除铁离子的干扰．解答：解：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；B．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D．检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误．故选A．点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累．14.下列关于溶液的说法不正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS参考答案：C略15.（08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时钠作正极，硫作负极；

B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e=xS

D．放电时钠极发生氧化反应参考答案：答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

。(2)装置E中观察到的主要实验现象有

。(3)装置C的作用是

。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

（写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为

，C的结构简式是

。（2）C→D的反应类型是

（填标号）。a．氧化反应

b．还原反应

c．加成反应

d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有

种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式

（5）A～F六种化合物中：①除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是

（填标号，下同）；②燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是

参考答案：18.以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)63.6597.885135503850沸点(℃)774882.91850(分解产生CO2)---4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H=-1080．9kJ／mol(1)上述反应的平衡常数表达式为

；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡

(选填“是”或“否”)。(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为

。(3)高压下有利于金刚石的制备，理由

。(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)

△H=-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：

。(5)下图开关K接M时，石墨作

极，电极反应式为

。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】参考答案：（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)

否

（2）0.0015mol/（L·min）

（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动

（4）6Na2O（s）+2C（s,金刚石)=

8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（5）正

O2+2H2O+4e－=4OH－

19.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原