2021-2022学年北京第一一四中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年北京第一一四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（

）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中的电子数为10NAC．常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略3.下列说法正确的是A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D4.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1参考答案：C5.下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。6.下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略7.下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．NH3分子的电子式：

C．铝离子结构示意图：

D．苯甲醇的结构简式：参考答案：B8.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略9.下列叙述正确的是A．空气中的气溶胶直径在10微米以下可吸入颗粒物对人体无害B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuCl2溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：D略10.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤参考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故答案选A11.向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性气味气体C．先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D．同时产生白色沉淀和刺激性气味气体参考答案：D12.

参考答案：BD13.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C、0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硫离子与硫离子发生双水解反应；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C．偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．铁离子发生水解，溶液不可能为中性．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．15.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL。（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为

。请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表实验操作现象和结论步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则

。步骤二：若乙醚层呈红色，则

。

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：

。（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为

mol/L。参考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（2分）实验操作现象和结论步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液（2分）若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立（1分）步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层（2分）若乙醚层呈红色，则猜想二成立（1分）4Fe3++3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

0.04cV（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）写化学式：丙________

E________（2）X的电子式为

，G的空间构型是__________。（3）写出反应⑤的化学反应方程式：

。（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：

。（5）在上图①—⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_____________。（6）将8g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为

；若同体积的气体D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

。参考答案：（1）O2

SO3

（2）

，直线型

（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（4）CO2+2OH－==CO32－+H2O

（5）⑧⑨

（6）0.15molNaHSO3和0.1molNa2SO3

c（Na+）＞c（HSO