2021-2022学年北京密云第六中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年北京密云第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾参考答案：C略2.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂．分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；C．根据P元素的化合价分析；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选B．点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．3.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略4.要使有机物转化为，可选用的试剂是(

)

A.Na

B.NaHCO3

C.NaCl

D.NaOH参考答案：B略5.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略6.

参考答案：CD7.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1mol.L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3-

B.8gCH4中含有10nA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子

D.28gC2H4中含有2nA个碳原子

参考答案：D略8.如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略9.加入水能抑制水的电离的物质是（

）A、碘化钾

B、氯化钠

C、硝酸钠

D、硫酸参考答案：D略10.下列行为中符合安全要求的是A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：A试题分析：节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A正确；煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．答案选A.考点：实验安全及事故的处理11.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此作出的下列判断中错误的是(

)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B略12.用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置构成锌—铜原电池

B．用乙图装置电解精炼铝C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体参考答案：C略13.等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（

）A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设有机物通式为CxHyOz，则1mol有机物完全燃烧，耗氧量为（x+﹣）mol，据此计算判断．解答：解：A.1mol苯完全燃烧，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃烧，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃烧，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃烧，耗氧量=（2+﹣）=3mol，故甲烷消耗氧气最少，故选B．点评：本题考查有机物燃烧耗氧量问题，难度不大，注意根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式解答14.在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入VmL1mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3g。则加入稀硝酸的体积V是

A.

500mL

B.300mL

C.400mL

D.600mL参考答案：A略15.下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是将

，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是

（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）acd．考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计专题：实验题．分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．故选acd．点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为___________________________________。（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。参考答案：（1）①>②>③

（2）①>②>③

（3）2:2:1

（4）1:1:2

①>②=③18.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图（17）是异辛烷的球棍模型，系统命名：

，键线式：

。参考答案：2，2，4-三甲基戊烷，

19.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认