2021-2022学年云南省曲靖市罗平县罗雄镇第一中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年云南省曲靖市罗平县罗雄镇第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热参考答案：D试题分析：钠与水能反应，金属钠着火时用沙子灭火，故A错误；给固体加热，试管口略向下倾斜，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热，故D正确。2.下列叙述正确的是

（

）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．工业上将二氧化硫在接触室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：D略3.下列溶液中的Cl－与1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液参考答案：C略4.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3参考答案：A略5.某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是

A．收集到的VL气体为NO

B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C．被铜银合金还原的硝酸可能为D．依据m、V不能确定铜的质量分数参考答案：D6.下列叙述正确的是

A．往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．异丁烷（

）与正丁烷互为同分异构体D．油脂、淀粉都是高分子化合物参考答案：C略7.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A

一个D2O分子所含的中子数为8

B

NH3的结构式为H——HC

HCl的电子式为H

D

热稳定性：H2S＞HI参考答案：答案：B8.参考答案：C9.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1>K3参考答案：C略10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略11.某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3参考答案：A略12.已知还原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。13.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略14.在一定体积的18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL参考答案：D考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．.专题：氧族元素．分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，则实际体积大于100mL，故选D．点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．15.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下：

⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。

A.

小于1.5

B.

1.5～3.3

C.

7～8

D.

大于9.4⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑷从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________________________，再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。参考答案：⑴玻璃棒、漏斗、烧杯

（2分）

⑵C（2分）⑶取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。

（2分）⑷OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O（2分）

过滤、加热或灼烧（2分，每个1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3（2）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________（填序号）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．NaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是_________。（4）氯氨（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：________________________________________________________________参考答案：（1）C

（2）D

（3）6．02×1023

或NA（4）NH2Cl＋H2O＝NH3＋HClO略18.石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为

.乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

,其产物的名称是

;乙烯对水果具有

功能.

参考答案：19.磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为)，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(Nail2P@)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为

。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为

(填元素符号)。(2)氧原子核外有

种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。1

原子的杂化类型为

。②这种多聚磷酸钠的化学式为

(4)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为

(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

参考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知识点:磷元素形成的化合物的性质，元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-