黑龙江省绥化市教育学院附属高级中学2022年高三化学月考试卷含解析

黑龙江省绥化市教育学院附属高级中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应可能会生成Na2O2的是（

）A.金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2OD.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热参考答案：D解析：A.金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；B.NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。2.某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为:A．

B．

C．

D．参考答案：A3.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO参考答案：C4.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、ρ=进行判断．解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大．5.下列实验装置设计正确且能达到目的的是

测定乙醇结构式

滴定法测定硫酸

合成氨并检验氨的生成

碘的CCl4溶液中分离I2

的物质的量的浓度

并回收CCl4

A

B

C

D参考答案：A略6.常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若混合后PH=7，则a+b=14C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14参考答案：AC7.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是(

)A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O参考答案：C略8.下列实验方法合理的是

A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚参考答案：B9.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：A10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D11.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

D．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C略12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（

）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。13.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（）A．过氧化钠

B．金属钠

C．氧化钠

D．电石参考答案：答案：C14.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2参考答案：C略15.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤参考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.参考答案：【知识点】SO2气体的实验室制法

氧化还原反应规律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。

【思路点拨】本题考查了SO2气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较、方程式的书写，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________________

此时增加N2的量，平衡常数将______________（填“增大”“减小”或“不变”）(2)

500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间______________________________。(3)反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为_______________________________。(4)据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：______________________；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是：____________________________________________。参考答案：答案：（1）K=，

不变

1’

(2)_20~25min_______35~40min__

2’

（3）0.00375mol/L·min

1’（4）加入催化剂____1’__

，

_移去NH3或使NH3液化____1’_18.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．请回答：（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为

．（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显

价，根据价层电子互斥理论可知SO42﹣的空间形状为

，则钴原子在基态时的核外电子排布式为

．（3）下列说法正确的是

（选填序号）：A．HN3是极性分子

B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化C．HN3中有4个σ键

D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是

（填序号）．A．氮的第一电离能大于氧B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定（5）与N3﹣互为等电子体的分子有

、

（写两个化学式）．（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．①该晶体的类型为

晶体；

②晶体中每个N同时吸引

个B原子；③设该晶体的摩尔质量为Mg?mol﹣1，晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为

pm．参考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面体；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸HN3，发生归中反应，另一个产物为水，结合原子守恒即可配平得反应方程式；（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，据此判断钴离子化合价；硫酸根离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子空间构型；Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（3）A．分子正负电荷重心不重合的为极性分子；B．HN3中三个N原子价层电子对个数不相同；C．共价单键为σ键，共价双键中1个是σ键、1个是π键；D．形成氢键的氢化物熔沸点较高；（4）B．NaN3与KN3结构类似，且二者都是离子晶体，晶格能与离子半径成反比；C．晶胞中Na原子个数=8×+1；A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；D．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大；（5）原子个数相等价电子数相等的微粒互为等电子体；（6）①原子晶体硬度大；②每个N原子同时吸引4个B原子；③晶体中两个距离最近的B之间的距离为晶胞棱长的倍，晶胞棱长=．【解答】解：（1）联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3），发生反应的化学方程式为N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案为：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Co元素化合价为+3价；硫酸根离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子空间构型为正四面体形；Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，故答案为：+3；正四面体；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）A．分子正负电荷重心不重合的为极性分子，HN3分子正负电荷重心都不重合，为极性分子，故A正确；B．HN3中三个N原子价层电子对个数不相同，所以其杂化方式不同，故B错误；C．共价单键为σ键，共价双键中1个是σ键、1个是π键，所以该分子中含有3个σ键，故C错误；D．形成氢键的氢化物熔沸点较高，该氢化物熔沸点大于水，含有氢键，故D正确；故选AD；（4）A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O，故A正确；B．NaN3与KN3结构类似，且二者都是离子晶体，晶格能与离子半径成反比，钾离子半径大于钠离子，所以前者晶格能大于后者，故B错误；C．晶胞中Na原子个数=8×+1=2，故C正确；D．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，性质较稳定，故D错误；故选AC；（5）原子个数相等价电子数相等的微粒互为等电子体，与N3﹣互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子晶体硬度大，该晶体硬度大，所以为原子晶体，故答案为：原子；②每个N原子同时吸引4个B原子，所以其配位数是4，故答案为：4；③晶体中两个距离最近的B之间的距离为晶胞棱长的倍，晶胞棱长=，则晶体中两个距离最近的B之间的距离=×cm=×cm=cm=pm，故答案为：．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生知识运用、计算及空间想象能力，涉及晶胞计算、元素周期律、基本概念等知识点，难点是晶胞计算，题目难度中等．19.（13分）研究NO2、SO2、