重庆沙坪坝区实验中学2022年高三化学测试题含解析VIP

重庆沙坪坝区实验中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）参考答案：A略2.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（

）A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．氯气、烧碱

D．溴、碘参考答案：A略3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.

甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：答案：A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－参考答案：C略5.

A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE参考答案：A6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4参考答案：C略7.下列说法正确的是A．准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率参考答案：B8.向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（

）参考答案：D略9.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）

参考答案：B略10.下列关于胶体的说法不正确的是 A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体参考答案：C11.下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸参考答案：D四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。12.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：BA．含有较多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正确；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。13.下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物

参考答案：DA．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。14.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

参考答案：C略15.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图K2－9－1所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()。图K2－9－1选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。给定的药品有：浓H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛

溶液，乙瓶内盛

溶液，分液漏斗内盛

溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭

，再打开

。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭

，再打开

。参考答案：（1）NaOH溶液,浓H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA)，苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。已知：⑴0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况）；⑵苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；⑶

请回答：（1）写出实验室制乙烯的化学方程式

。（2）E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1:2:2，E的结构简式为

。（3）写出MLA所含官能团的名称

，F转化成MLA可能发生的反应类型

。（4）写出一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式

。（5）检验D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于试管中，

，则证明D中含有氯元素。（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式

。（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式

。参考答案：（1）

（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（3）羟基、羧基氧化反应、取代反应或水解反应

（4）

（5）向试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热，使其充分反应。冷却后取几滴水层清液，加入到过量的硝酸与硝酸银的混合溶液中，出现白色沉淀

略18.（14分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：（1）A单质的元素在周期表中处于第______周期______族。（2）化合物B的电子式为__________________（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________（4）常温下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_______________

___（用离子方程式表示）（5）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______。

以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12．5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L,在电路上通过电子的物质的量为______mol参考答案：（15分）

（1）三、IIIA(各1分)

（2）（2分）

（3）AI3++3AIO2--+6H2O=4AI(OH)3↓（2分）

(4)

<（1分）

;

AI3+

+

3H2O

AI(OH)3+3H+（2分）

(5)

O2+4H++4e-=2H2O（2分）,67.2;（2分）

4（2分）略19.2014年3月21日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________。②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。参考答案：（1）2.5（2）①100mL容量瓶

②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

③存在

0.15mol/L解析：⑴消耗1molClO2得到电子5mol、消耗1molCl2得到电子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。⑵根据废水无色知无Fe3+，根据焰色反应呈无色知没有Na＋，根据实验②产生白色沉淀知有SO42-，而且其物质的量为2.33/233=0.01mol，根据实验③确定有Al3+和Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-，因此溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42-，根