福建省泉州市净峰中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

福建省泉州市净峰中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。2.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略3.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A略4.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。可能含有的离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(

)A.该溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－

B.该溶液一定不含K＋、NH4+C.该溶液一定不含CO32-、Ba2＋

D.该溶液可能含有SO42—参考答案：B试题分析：加入盐酸，阴离子种类不变，说明原溶液中含有氯离子，不可能含有碳酸根离子，因为足量的稀盐酸可使混合液中的碳酸根离子消失，因此溶液中一定存在硝酸根离子和亚铁离子。A正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的氯离子，硝酸根离子和亚铁离子存在关系，因为氯离子和硝酸根离子的电荷和亚铁离子的电荷数相等，若溶液中存在硫酸根离子，则一定不存在钡离子，所以此时可能同时存在钾离子，铵根离子，若溶液中存在钡离子，则不可能存在硫酸根离子，钡离子的存在于溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯离子，硝酸根离子，亚铁离子，一定不存在的是碳酸根离子，钡离子，可能存在的是硫酸根离子，此推知溶液中一定存在的是氯离子，硝酸根离子，亚铁离子，一定不存在的是碳酸根离子，钡离子，可能存在的是硫酸根离子，钾离子，铵根离子，因此选B错误，选B。5.设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略6.有8g、、、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.无法计算参考答案：C略7.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB

A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C

B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D

B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略8.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

参考答案：A略9.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：A略10.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：答案：C11.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃参考答案：B12.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（

）A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略13.下列化学用语表达正确的是（

）A．HF的电子式为：

B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H-O–Cl，错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。

14.根据下列有关图象，说法正确的是（）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案：C 15.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）

参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。参考答案：方案一

（1）保证NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①检查装置的气密性（1分）

硫酸（1分）

防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。参考答案：

18.（8分）（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

。（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是

（填序号）。①滴加AgNO3溶液

②充分振荡、静置

③取上层水溶液

④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3。滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是

。（3）菱铁矿的主要成分为FeCO3。将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。写出这一变化过程的离子方程式

。参考答案：（1）反应：SO2+H2OH2SO3（1分）

2H2SO3+O22H2SO4

（1分）。（2）顺序是④②③⑤①（2分）

（填序号）。离子方程式是Ag++Br－=AgBr（2分）

。（3）离子方程式Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2O（2分）

。略19.（2011·海南卷）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：A的化学名称是_______；B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；D的结构简式为___________；F的结构简式为_____________；D的同分异构体的结构简式为