高中化学鲁科版第二章元素与物质世界 精品获奖

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－=H2O是离子反应但不是氧化还原反应。答案：A3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑解析：A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。答案：B4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()\o(S,\s\up6(＋4))iO2＋2eq\o(C,\s\up6(0))eq\o(=,\s\up7(高温))eq\o(S,\s\up6(0))失去4e－，化合价降低i＋2eq\o(C,\s\up6(＋2))得到2×2e－，化合价升高O↑B．2Na＋2H2e－2O=2NaOH＋H2↑C．2eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2Ca(OH)2=Caeq\o(Cl2,\s\up6(－1))得到e－，化合价降低＋Ca(eq\o(Cl,\s\up6(＋1))失去e－，化合价升高O)2＋2H2OD．Ceq\o(u,\s\up6(0))＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))2e－O4(浓)=eq\o(C,\s\up6(＋2))uSO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O解析：A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。答案：B5．在一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟气可发生如下反应2ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋2F－＋2H2O从而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：设ROeq\o\al(n－,3)中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。答案：B6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(1)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(6)HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下(1)eq\o(F,\s\up6(0))e→eq\o(F,\s\up6(＋2))e2＋；eq\o(F,\s\up6(＋3))e3＋→eq\o(F,\s\up6(＋2))e2＋(2)eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋1))；eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋1))(3)eq\o(M,\s\up6(＋7))n→eq\o(M,\s\up6(＋6))n/eq\o(M,\s\up6(＋4))n；eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))(4)eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))；eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0))；eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4))(5)eq\o(Cl,\s\up6(－1))←eq\o(C,\s\up6(0))l→eq\o(Cl,\s\up6(＋1))(6)eq\o(H,\s\up6(＋2))g→eq\o(H,\s\up6(0))g；eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))；eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。解析：Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1molAl失3mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)30B组——拔高训练8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1mol、mol、mol、mol，而IOeq\o\al(－,3)本身被还原能产生molI2。答案：B9．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知mLmol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2Oeq\o\al(2－,3)将转化成()A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)解析：标准状况下，224mLCl2即molCl2，全部转化成Cl－时得mole－，这些电子将由L×mol·L－1＝5molNa2S2O3失去。那么，1molNa2S2O3失去8mole－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SOeq\o\al(2－,4)。答案：D10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？解析：设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。6NO＋4NH3=5N2＋6H2Oeq\a\vs4\al(还原、氧化得到,的N2质量差)6mol4mol5mol(3×28－2×28)gxyzgeq\f(6mol,x)＝eq\f(4mol,y)＝eq\f(5mol,z)＝eq\f(3×28－2×28g,g)x＝moly＝molz＝mol(1)转移电子的个数为：0．3mol×2××1023mol－1＝×1023(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1mol－mol－mo