第7章 常见的有机化合物 单元测试-高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第7章《常见的有机化合物》单元检测题一、单选题（共13题）1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下22.4L乙醇中，含O-H键的数目为NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAC．1L0.50mol/L的硝酸铵溶液中，含NO数目为0.5NAD．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA2．《考工记》记载，湅丝时，古人将丝帛用草木灰水沾湿后，涂上蛤灰，加水浸泡，除去蚕丝中的油脂。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是碳酸钾 B．丝帛的主要成分是纤维素C．草木灰和蛤灰反应生成了强碱 D．湅丝时发生了水解反应3．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲：乙：A．乙能发生酯化反应 B．甲和乙互为同分异构体C．甲和乙互为同系物 D．甲的分子式为C8H10O24．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBrC．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是A．金属钠表面有气体放出B．金属钠熔化成光亮的小球C．金属钠在乙醇中四处游动，发出“嘶嘶”的响声D．金属钠浮在乙醇液面上6．下列关于乙醇的叙述错误的是。A．乙醇的水溶液显酸性 B．乙醇分子中有-OH基团C．乙醇可以发生酯化反应 D．乙醇与钠反应可以产生氢气7．生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万8．下列关于糖类的说法错误的是A．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质B．淀粉不能发生银镜反应，说明其分子中没有醛基C．先向蔗糖溶液中加入稀，水浴加热.再加入银氨溶液，然后水浴加热未出现银镜，说明蔗糖一定未水解D．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，不溶于水和一般的有机溶剂9．下列说法不正确的是A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同10．下列有关有机物的说法中，正确的是A．正丁烷与异丁烷互为同分异构体B．乙烷和的反应与乙烯和的反应属于同一反应类型C．乙烷、乙烯、乙炔互为同系物D．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物11．下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是A．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得C．天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等D．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化12．下列说法正确的是A．冰和干冰互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．和互为同位素 D．和互为同系物13．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A．反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇B．乙酸乙酯易挥发C．试管b中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管b中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯二、非选择题（共10题）14．在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，随后立即在酒精中蘸一下，之后再焊接。请利用化学用语说明其原因：_______。15．回答下列问题:(1)写出具有六元环结构并能发生银镜反应的B()的同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出3个)(2)写出与E()互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1)___________。(3)已知：吡啶(、苯胺()属于有机碱，且苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体。则E()的六元芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___________。(4)化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___________个(不考虑立体异构体，填标号)。(i)含有两个甲基；(ii)含有酮羰基(但不含)；(iii)不含有环状结构。(a)4

(b)6

(c)8

(d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___________。16．按要求作答：(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。A．2mol

B．2.6mol

C．2.8mol

D．3mol(2)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。①Cu与Cu2O的物质的量之比为_______。②HNO3的物质的量浓度为_______mol·L-1。17．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？18．某气态烃在标准状况下密度为2.59g·L-1。(1)其摩尔质量为_______。(2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_______，分子式是_______。(3)可能的结构简式：_______。19．为检验淀粉水解的情况，进行如下实验：试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热。待试管甲和丙中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液，加入NaOH溶液调节溶液至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。(1)写出淀粉水解的化学方程式：_______。(2)设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_______对淀粉水解的影响。(3)实验1失败的原因是_______。(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_______。(5)下列结论合理的是_______(填字母)。a.淀粉水解需要有催化剂并在一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解，应在冷却后的水解液中直接滴加碘水c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热20．乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：(1)仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。(4)球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入___________除去乙醇。(6)除去乙醇后再加入___________(选择下列选项)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．生石灰

B．碱石灰

C．无水硫酸钠(7)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。21．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：(1)B元素的最高价氧化物的结构式_____________。(2)符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________（用离子符号表示）。(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填选项序号）。a．常温下E的单质和F的单质状态不同

b．F的氢化物比E的氢化物稳定c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质22．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：（1）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。a.MnO2

b.NaCl

c.Na2SO3

d.KMnO4（2）d、e、h

四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。b、c、f、g、h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号填写)。（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为_____mol；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）_____。①升高温度

②恒容充入氦气③向密闭容器内充入f2气

④及时分离出fa3气体（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式_____。（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：_______。23．已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：(1)下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_______(填写序号)。(2)Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为_______。(3)硒()是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出的原子结构示意图_______；W和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_______(用氢化物化学式表示)；具有刺激性气味，可与足量溶液反应，离子方程式为_______。参考答案：1．C2．B3．A4．B5．A6．A7．A8．C9．B10．A11．C12．B13．B14．燃烧去掉漆层，铜和氧气生成黑色氧化铜，；乙醇具有还原性将氧化铜还原为铜单质，15．(1)、、、、(任写三个即可)(2)、(3)

6

(4)

c

CH3COCH(CH3)CH=CH216．(1)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

BC(2)

2:1

2.417．(1)2:3(2)m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g18．(1)58g·mol-1(2)

2∶5

C4H10(3)CH3CH2CH2CH3、19．(1)(2)

温度

催化剂(3)没有加入碱中和作为催化剂的硫酸(4)碘单质和氢氧化钠溶液反应(5)abc20．(1)

分液漏斗

催化剂和吸水