高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 优秀

钠的化合物教学设计一、教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。二、教学重点的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。三、教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应四、教学方法1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。五、教学用具投影仪，小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。六、教学过程：教学过程学生活动设计意图【投影】展示一幅消防队员正在灭火的图片【提问】有火情发生，我们首先想到用什么灭火呢?【设疑】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气密度大且一般不支持燃烧的二氧化碳，水和二氧化碳可以灭火，而现在，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?【演示实验】“滴水生火”,在蘸有Nａ２O２的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。【补充实验】“吹气生火”,请一位学生对着蘸有Nａ２O２的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。【提问】发生上述现象的原因是什么呢?【展示过氧化钠】【讲述】原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。积极思考，回答问题——水、灭火器认真倾听，仔细观察实验现象学生参与实验，对着脱脂棉吹气。惊奇、议论讨论激发学生的学习兴趣用实验回答设疑，增强学生动手实验能力，提起学生学习兴趣【引入新课】由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。这节课我们就来学习钠的化合物。【板书】第二节钠的化合物【讲述】我们在初中已学过NaCl和NaOH，这节课我们来重点学习Na２O２、Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。【板书】一、过氧化钠【提问】由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?倾听、回忆回答：放热、生成氧气通过旧知识，引导学生对新知识的渴求。【演示实验】把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液。【讲述】可见，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２【提问】请大家写出该反应的反应方程式。【板书】２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑【补充实验】在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。【讲述】上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。【分析】用双线桥法，标出Na2O2与水反应的电子转移的方向和数目，进一步说明Na2O2具有强氧化性和漂白性。【板书】强氧化性、漂白性归纳实验现象：带火星的木条复燃和溶液变红。上来板书化学反应方程式：２Na２O２＋２H２O=４NaOH＋O２↑描述实验现象：溶液先变红，后褪色。双线桥分析通过实验现象得出结论，培养学生观察能力和思维能力。进一步提高学生严谨的科学实验精神复习氧化还原电子转移的双线桥分析法【过渡】Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。【板书】２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑【投影】思考题1.呼吸面具中常用Na２O２做供氧剂，说明理由；２O２应怎样保存？【板书】过氧化物；做供氧剂；密闭保存用双线桥法分析Na2O2与CO2反应。Na２O２和二氧化碳反应放出氧气。Na２O２在空气中易和二氧化碳、水反应，所以应密闭保存。再次复习氧化还原知识，培养观察能力、叙述能力【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。【板书】二、氧化钠【讲述】Na２O是一种白色固体，是碱性氧化物，也能与H２O、与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。【板书】Na２O＋H２O====2NaOHNa２O＋CO２====Na２CO3【投影】比较Na２O与Na２O２的性质设疑激发学生兴趣，并积极参与思考学生回答填写表格复习碱性氧化物的有关知识教会学生归纳总结的方法【过渡】日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?【展示】固体Na２CO３、NaHCO３【讲述】这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。【板书】三、碳酸钠和碳酸氢钠【指导】请大家阅读课本上有关内容，总结出Na２CO３与NaHCO３的物理性质。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。【讨论】Na２CO３与Na２CO３·10H２O是否为同一物质?【讲述】Na２CO３与Na２CO３·10H２O是两种不同的纯净物，Na２CO３·10H２O在空气中易发生风化而变成粉末。【提问】检验某一种物质中是否含有CO32-，用什么试剂?根据什么现象判断?

【讲述】从初中所学知识我们知道，在Na２CO３中滴稀HCl，会有CO２气体产生，那么，在NaHCO３中滴入稀盐酸，现象又如何呢?【演示实验】NaHCO３中加入盐酸【设问】在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，现象是否一样呢?【演示实验】讨论，各抒己见学生思考、回答阅读课本，填写表格中的前四项学生互相讨论后回答回答：用稀HCl，看是否有使澄清石灰水变混浊的气体放出来。完成表中内容⑤完成表中内容⑥引导学生接受碳酸钠和碳酸氢钠的实际应用培养自学能力，并学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。唤醒学生的旧知识，引出新知识【过渡】Na２CO３与NaHCO３的另一个不同点是它们的热稳定性不同。【演示实验】同时加热Na２CO３与NaHCO３。【结论】NaHCO３加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO２气体。而Na２CO３加热无明显现象，鉴别Na２CO３与NaHCO３固体时，我们也可用上述方法。【过渡】Na２CO３与NaHCO３性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na２CO３与NaHCO３的用途，并完成表中内容。与学生一同完成表⑦=8\*GB3⑧完成表中内容⑨使学生能应用所学知识解决问题指导学生归纳总结【讨论】如何鉴别Na２CO３、NaHCO３和NaCl?【评价】对学生的设计方案作出评价【随堂练习】：见表后学生讨论回答当堂解题将所学用于实际问题的解决有助于学生通过练习，加深对所学新知识的巩固【小结】本节课我们重点讲了Na２O2、Na２CO３、NaHCO３三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。回忆倾听、领悟将知识转化为规律，便于识记【布置作业】课本P35页2、3、4随堂练习：1．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化2.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO4.2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可求5．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH6．Na2O和Na2O2的混合物70g，放入98g水里充分反应后，所得溶液中的NaOH质量分数为50%，则原混合物中Na2O的质量.板书设计：第二节钠的化合物一、过氧化钠1．与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑2．与二氧化碳的反应２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑3．用途：过氧化物；做供氧剂4．保存：密闭保存二、氧化钠Na２O＋H２O====2NaOHNa２O＋CO２====Na２CO3三、碳酸钠和碳酸氢钠

铁的重要化合物教学设计教学目标通过对铁的重要化合物的分类学习，感受分类的化学思维方法，同时了解铁的重要化合物的物理性质，初步掌握铁的重要化合物的化学性质。通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系，从中体会从价态变化角度预测物质有氧化性或还原性的思维过程。通过有序学习铁的重要化合物的化学性质，初步掌握学习化合物化学性质的一般方法。二、教学重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质三、教学难点：氢氧化亚铁的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化四、教学方法提供丰富的感性材料和足够的学习材料联系生活，搭建新旧知识间过渡的桥梁突出化学实验的作用，采用多种实验教学方式五、实验药品和仪器试管、胶头滴管、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液六、教学过程【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：Fe2O3FeOFe3O4俗称化合价色、态用途与酸反应（碱性氧化物）【提问】根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？【板书】2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物性质比较（见表二）【提问】在实验室中，我们如何来制备这两种铁的氢氧化物呢？【讲述】铁的两种氢氧化物的制备实验是，在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。【提问】请几位同学来说说自己所观察到的实验现象。【总结】在第一支试管中产生了红色沉淀，第二只试管产生灰绿色沉淀（实际上在这之前还有白色沉淀产生，只是由于时间很短大家没有注意到），最终变为红色沉淀。【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红色呢？【投影展示】反应的化学方程式【提问】Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢？大家讨论。【总结】在制取Fe(OH)2时，必须注意的一点是，防止其被氧化成Fe(OH)3。那么，把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少；用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被赶出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。【引入】Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，两者均不容于水，易溶于酸。【提问】请同学们写出它们与酸反应的离子方程式。【引入】我们知道了Fe(OH)2不稳定，易被O2氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3在常温下稳定，那在加热的条件呢？【讲述】加热Fe(OH)3时，失去水生成红棕色的Fe2O3粉末，放映方程式为（略）。实验：先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。操作与现象新制FeSO4溶液FeCl3溶液滴加NaOH溶液滴加KSCN溶液【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？【师生小结】1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。【问题情景2】1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？【师生小结】1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。2．Fe