湖南省张家界市兴隆中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖南省张家界市兴隆中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是

（

）

A.12.6克

B.16.8克

C.18.9克

D.25.2克参考答案：略2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2﹣、C﹣，A2﹣离子半径大于C﹣，B2+与C﹣具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（）A．、它们的原子序数A＞B＞CB．、它们的离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它们的原子半径C＞B＞AD．、它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，据此解答．解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；B、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正确；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法3.在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2010年12月10日闭幕，大会取得成功，《京都议定书》得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是

A．用大排量的轿车代替公交车出行

B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）参考答案：A略4.下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：BC5.下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B6.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O参考答案：B略7.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C参考答案：D8.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

参考答案：D略9.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（

）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：C略10.下列表述正确的是（）

A.配制溶液时，需用待配液润洗容量瓶

B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液时，一直加热到溶剂水蒸干为止

C.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体爆沸冲出伤人

D.蒸发、蒸馏、萃取、过滤操作过程中，都需要振荡或搅拌参考答案：答案：C11.1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（）

A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：答案：D12.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸参考答案：C略13.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

（）

A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．盐酸的物质的量浓度为6mol/LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：答案：AD14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NAB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA参考答案：D略15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是(

)A.沉淀甲为SiO2

B.生成沉淀乙的反应为:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中含有AlO2-

D.反应③为:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要

等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

。

（3）过滤I操作所得固体中，除CaCo3外还含有

（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO2－3的方法是：

。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体

。

（6）氯化钙结晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

。

a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．能制抑

d．无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是

。参考答案：答案：（1）CaCO3；NH3；H2O

（2）CaSO4+CO2－3=CaCO3↓+SO2－4。

（3）CaSO4

（4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡。

（5）54g

（6）a；d。

（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）(1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：

。

②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：

(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明

；钠熔成小球，说明

；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明

；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________

，酒精与水相比，

更难电离。（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作

。③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作

参考答案：(1)①HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)钠的密度比水小

钠的熔点低且反应放热

生成气体且反应剧烈钠沉于酒精液面下且不熔化

酒精（3）①经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的；②取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2；③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。18.A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：

。②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：

（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：

（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：