湖南省常德市津第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市津第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价参考答案：C略2.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(

)A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：AD

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、标准状况下，四氯化碳为液体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，所含Cl原子的数目不是0.4NA，错误；B、白磷分子为正四面体结构，12.4g白磷的物质的量是0.1mol，所以含有的P-P键的数目是0.6NA，正确；C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯气不足，按照氯气的物质的量进行计算，则转移电子的物质的量是0.2mol，转移电子数是0.2NA，错误；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g，物质的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的数目大于0.1NA，错误，答案选B。4.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()参考答案：D略5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D

参考答案：C略6.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（

）A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ参考答案：B略7.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

电池示意如右图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应式为：4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：D略8.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：A略9.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。

11.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯参考答案：D【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。答案选D。

12.25°C时，向10mLO.O1mol/LKOH溶液中滴加0.O1mol/L醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.

PH<7时，B.

pH>7时，C.

D.

参考答案：D略13.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略14.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是

（

）①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮

④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳

⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④

B.①④⑤

C.①③⑥

D.③④⑥参考答案：略15.下列关于化学键的说法正确的是A．组成单质的分子内一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式

____________________、____________________________。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。①CH2==CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶

液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。参考答案：答案：(14分)(1)2NaOH+CO2==NaHCO3

(1分)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

(1分)(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。

(3)饱和酸氢钠溶液

吸收HCl气体(4)②④⑤

(5)①③

②④

(6)7.2mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。（4）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________________。（5）写出结构简式：D________________、E___________________。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________。①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。参考答案：（1）C14H12O3。（2）取代反应；消去反应。（3）4；

1︰1︰2︰6。（4）（5）；

。（6）；；。略18.十、（本题共12分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：48.写出反应试剂和反应条件。反应①

反应⑤

49.写出反应类型。反应③

反应⑥

50.写出结构简式。A

B

51．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和

防止

52.写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。53.反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是

、

。参考答案：48、浓硝酸，浓硫酸，水浴加热；Br加热49、还原反应，取代反应50、，51、生成的HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯52、（CH）CONHCH，（CH）CHCONH53、高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A.本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。根据CH及可确定其位甲苯，则反应①为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反应而生成A:反应①取代，②氧化，③还原，④酯化，⑤溴代（如果A先与溴在加热条件下发生取代反应，则后续发生的酯化反应中，被醇羟基取代），根据B的分子式和的结构可知B为，反应⑥为取代，C为，分子式为CHNO，加入碳酸钾是中和生成的HCl，使该反应的平衡正向移动，防止产品不纯，C的不饱和度为1，其同分异构体可发生水解反应，则含肽键，又由于只含3种不同化学环境氢原子，应该高度对称，根据有序思维可写出：（