湖南省岳阳市三明高中压伐门经营部2022年度高二化学联考试题含解析

湖南省岳阳市三明高中压伐门经营部2022年度高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A略2.下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是

A.SO2气体通入BaCl2溶液中

B.SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中

D.CO2

气体通入饱和Na2CO3溶液中参考答案：A略3.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

(

)A．K>Na>Li

B．Na+>Mg2+>Al3+网C．Mg2+>Na+>F—

D．Cl—>F—>F网参考答案：C略4.参考答案：B5.某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：

（

）

A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B.b点和d点均无AgCl沉淀生成C.a点对应的Ksp大于c点对应的KspD.

向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。参考答案：D略6.下列关于各物质的化学用语表达正确的是

（

）A．丙烷分子的比例模型：

B．乙酸的分子式为：CH3COOHC．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl

D.乙烯的结构式为参考答案：7.从化学试剂商店买来的NaOH和浓H2SO4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是

参考答案：A略8.下列描述的一定是金属元素的是（

）A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有一个电子的元素

D.原子核内有11个质子的元素参考答案：D略9.氨水显弱碱性的主要原因是A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-Ｃ．溶于水的氨分子只的少量电离

Ｄ．氨本身的碱性弱参考答案：B10.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略11.某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是A．K+

B．Ba2+

C．OH－

D．HCO参考答案：A12.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．水解反应

C．取代反应

D．聚合反应参考答案：B13.MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是

(

)A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂B．足量Mn02与2L10mol／l、HCl共热，可生成5molC12C．反应②若生成1molAl203，则反应过程中转移12mol电子·D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1参考答案：D略14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略15.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应C．a＞b

D．a＜b参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：②卤代烃R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列问题：(1)呋喃、2,3-二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系统命名法命名化合物D：。(3)反应③的条件是。(4)2,3-二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化？。(5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：。

参考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加热(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其中一种即可)检验，不褪色表明已完全转化

(5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH＋H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体先通入盛有干燥剂的U型管，而后再全部通入盛有石灰水的广口瓶，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）

实验前实验后（干燥剂+U型管）的质量101.1克102.9克（石灰水+广口瓶）的质量312.0克314.2克根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为

克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为

克；（2）生成的水中氢元素的质量为

克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为

克；（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为

。参考答案：（1）1.8

5.0

（2）0.2

（3）0.6（4）3:1解析：干燥剂是吸水的装置，由干燥剂的质量变化可以确定生成水的质量；石灰水是吸收二氧化碳的装置，由石灰水的质量变化可以确定产生的二氧化碳的质量。明确这个试验的各个装置的作用，就可以顺利作答了。18.参考答案：略

19.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol?L﹣1的CH3COOH溶液与1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；B、1mol?L﹣1的CH3COOH溶液与1mol?L﹣1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C、常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或碱的溶液抑制水的电离；D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大．【解答】解：A、两种盐溶液中离子