湖北省黄冈市光明学校2022年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省黄冈市光明学校2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

参考答案：A略2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略3.阿佛加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是

（

）A．0.1molOH-含有6.02×1023个电子

B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和

C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等

D．28g氮气所含的原子数目为12.04×1023参考答案：B略4.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（

）A.用大理石和盐酸制取CO2B.用排气法收集氨气C.将干海带灼烧成灰D.除去Cl2中的HCl参考答案：A【详解】A.大理石是块状固体，与盐酸在室温下发生反应制取CO2气体，能达到实验目的，A正确；B.NH3的密度比空气小，应该通过短的导气管进入集气瓶，用向下排空气的方法收集，B错误；C.灼烧干海带应该用坩埚灼烧，不能使用烧杯，C错误；D.Cl2也可以与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D6.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(

)A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-

B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-

D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A8.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5，有关青蒿素说法正确的是(

)A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB.标准状况下1mol青蒿素的体积为22.4LC.青蒿素含氧量为10%D.青蒿素的摩尔质量为282参考答案：A青蒿素的相对分子质量为282。A项，n（C15H22O5）==0.01mol，其中含O原子数为0.05NA，正确；B项，青蒿素呈固态，不能用22.4L/mol计算青蒿素的体积，错误；C项，青蒿素的含氧量为100%=28.37%，错误；D项，青蒿素的摩尔质量为282g/mol，错误；答案选A。9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：A略10.解释下列事实所用的方程式不合理的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)

△H>0C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。

11.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处

C．五处

D．六处参考答案：B略12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D．13.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15参考答案：D【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。

14.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4

⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D15.下列叙述正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为

；③关闭

，(填写K1或K2或K3)打开

，(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；

B．淀粉和纤维素；

C．氕与氘

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖和果糖；

F.

G．（1）同位素

；（2）同素异形体

；

（3）同系物

；

（4）同分异构体

；

（5）同一物质

。

参考答案：

⑴C

⑵A

⑶D

⑷EF

⑸G18.（4分）有下列各组微粒或物质：

CH3A、O2和O3

B、C和C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H

Cl

CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—H

E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H（1）

组两种微粒互为同位素；

（2）

组两种物质互为同素异形体；（3）

组两物质互为同分异构体；（