湖北省武汉市关山中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖北省武汉市关山中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略2.下列反应的离子方程式错误的是（

）

A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－===CO32－＋H2OD.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O参考答案：B略3.（不定项）下列化学用语或模型图表示正确的是(

)A.甲烷分子的球棍模型: B.间氯甲苯的结构简式:C.甲基的电子式: D.丙烯的结构式:CH3CH=CH2参考答案：C【详解】A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A错误；B.间氯甲苯的结构简式:，故B错误；C.甲基的电子式:

，故C正确；

D.丙烯的结构式:，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。4.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．5.[双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。6.下列试剂的保存方法错误的是A.

新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

D.

浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，选项A正确；B、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项D错误。答案选D。7.下列有关化学实验操作正确的是()A.称取NaOH固体

B.稀释浓H2SO4C.乙醇与水分离

D.检查装置气密性参考答案：D8.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B略9.．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤研钵

⑥烧杯

⑦坩埚

⑧石棉网

⑨玻璃片

⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：C略10.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是①砹化氢很稳定

②砹易溶于某些有机溶剂

③砹的熔沸点较高

④砹是黑色固体

⑤砹化银不溶于水

⑥砹在水中的溶解度较小A.只有①

B.只有①②

C.只有③④⑤

D.只有②④⑥参考答案：A11.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸参考答案：B略12.有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；B．C2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C．四氯化碳中含有四个C﹣Cl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D．臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3．解答：解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系．13.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D14.判断下列概念的依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应的本质：有电子转移参考答案：DA.判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；B.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；C.强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确；D.氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。本题选D。15.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C．酒精灯着火时可用干抹布扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为

、

、

⑶容器中可能的反应有

，

，

参考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式

；该反应中的还原剂是

，氧化剂是

。（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：略18.丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题：

（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应为放热反应

B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲线

C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

。

（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1

K2（填“>”、“<”或“=”，下同）。该反应的△S

0，在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案：（1）AE

（2）18.75

（3）>

<

较低

（4）增大略19.选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。⑴一种单质氧化另一种单质