浙江省金华市曙光中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市曙光中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略2.海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B．电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．活泼金属用电解法冶炼．【解答】解：A．淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D．冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C．3.下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是

A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

参考答案：DA．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。4.在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0

mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

参考答案：B略5.下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

（

）

A．Cu+H2SO4(浓)

B．Cu+HNO3(浓)

C．Fe+H2SO4(浓)

D．C+H2SO4(浓)参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是（

）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C．电子、电荷不守恒；D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A错误；B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大7.（2006·四川卷）13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为0.79%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C各物质相关物理量的变化如下表：

XYZ物质的量变化/mol浓度变化/mol/L反应速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反应速率之比1:1:2化学方程式为：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

8.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是()。A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素参考答案：AC略9.下列有关电解的说法正确的是()Ks5u A．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液 B．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子D．用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+

参考答案：D10.下列实验可实现鉴别目的是(

)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C11.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：【知识点】离子共存问题B1【答案解析】D

解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性环境的硝酸根离子有强氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO与酸或碱都反应，Mg2＋与碱反应，故B错误；C、Fe3＋与SCN－发生络合反应，故C错误；D、计算得C(H+)=10-13，所给溶液呈碱性，4种离子间都不发生反应，一定能大量共存与溶液，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见离子间的反应是解答的关键，注意分析所给溶液的性质。12.向100mL0．1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是

（

）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性参考答案：D略13.（2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8参考答案：DNaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。

14.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C15.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液体是

。⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是

，读数是应注意

。⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含

，Na2SO3的质量分数为

，Na2SO4的质量分数为

。参考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分）⑶上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为c→d→e→b→a→f；（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓硫酸；（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，质量分数为1.42g/5g×100%＝28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反应知无K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知烯烃可发生下列反应：

A（C8H16）发生上述反应后只生成一种物质B，B催化加氢可得C，C在一定条件下可转化为D，D再经O3氧化可得甲醛和丙酮。试回答下列问题：（1）

写出A的结构简式：______________________________________。

（2）

C转化为D的反应属于__________________反应（填反应类型）。

（3）

写出D氧化得到甲醛和丙酮的化学方程式：

______

。

（4）与A加氢后的产物互为同分异构体且一氯代物只有一种的物质的结构简式为____________________________________________。（5）18gB发生银镜反应可得到银___________________________g。参考答案：答案：（14分）（3分）

（2）消去

（2分）

（各3分）

（5）54

（3分）18.(4分)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件____

___，反应③的反应类型是___________.。参考答案：(1)氯代环己烷

氢氧化钠乙醇溶液、加热

加成反应略19.硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。（1）硫酸工业生产的主要设备有

、

和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是

，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取

形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。（2）天然海水主要含有等离子。①