浙江省湖州市轧村中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

浙江省湖州市轧村中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与适量的纯碱(Na2CO3)反应，生成相同状况下的气体V2L。若V1＞V2，那么该有机物可能是下列中的（

）

A.HO(CH2)2OH

B.HO(CH2)2COOH

C.HOOC-COOH

D.(CH3)3CCOOH参考答案：B略2.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A. B. C. D.参考答案：D【详解】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，选项D正确。答案选D。3.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：

（

）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

。参考答案：D略4.实验中的下列操作正确的是(

)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．参考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．6.（双选）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和9参考答案：CD考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显﹣1价，以此来解答．解答：解：A．分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；B．分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；C．分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；D．分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；故选CD．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A.拉瓦锡 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.汤姆逊参考答案：B【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。

8.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2参考答案：D10.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是A

36.8%B

37.6%

C

51.2%

D

无法计算

参考答案：B11.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(

)A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。

12.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是

A．氯水

B．己烯

C．苯

D．碘化钾溶液参考答案：C13.下列对实验过程的评价正确的是（

）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-参考答案：C【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。

14.有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl－+Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。

15.下列化学实验操作中，不正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验______________离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________

；（2）再检验______________离子，加入的试剂是__________________，反应的离子方程式为：_____________________________________________________；（3）最后检验______________离子，加入的试剂是__________________，反应的离子方程式为：_____________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱

③干冰

④氯化钠晶体

⑤盐酸溶液

⑥蔗糖（C12H22O11）

(2)任选一种电解质写出其电离方程式

参考答案：略18.天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为﹣1价．（1）试写出此反应的化学方程式：

（2）此反应中被氧化的元素为

，氧化剂为：

（3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解）则反应中转移电子

mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO2质量不变．①MnO2在此反应中的作用是

②反应的化学方程式为：

．参考答案：1.NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑2.C；H2O23.0.4

4.催化剂

2H2O22H2O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，结合反应物与生成物书写反应；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低；（3）n（NH3）==0.2mol，结合C元素的化合价计算转移电子；（4）反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，可知过氧化氢分解生成水和氧气．解答：解：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，由反应物与生成物可知反应为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低，则被氧化的元素为C，氧化剂为H2O2，故答案为：C；H2O2；（3）n（NH3）==0.2mol，由反应可知0.2molNaCN失去电子，由C元素的化合价变化可知转移电子为0.2mol×（4﹣2）=0.4mol，故答案为：0.4；（4）①反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，故答案为：催化剂；②可知过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应