浙江省湖州市双港镇中学2022高三化学上学期期末试题含解析

浙江省湖州市双港镇中学2022高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.对于反应

=下列分析错误的是（

）

A．该反应氧化剂是

B．

C．该反应的还原产物是

D．可以作该反应的催化剂

参考答案：A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；C．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl﹣，生成了硫酸、氯化钠和氯化氢；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，方程式左右电荷不守恒，且不能由碱生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反应，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等．4.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略5.参考答案：D6.下列有关说法错误的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆参考答案：D略7.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略8.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）为：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关它们的叙述正确的是（

）：①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略9.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D．若X是强碱，则A可能是酸或盐参考答案：C10.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。11.如下图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是

（

）金属电子流动方向电压AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→DB．A金属可能是最强的还原剂；C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。D．B金属可能是最强的还原剂；参考答案：C略12.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

（

）

①一个NN叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改变；⑥恒温．恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

参考答案：C略13.下列说法中不正确的是()A．我国历史上使用最早的合金是青铜B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略14.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

(

)A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A极电极上发生的是氧化反应，B为正极C．A极电极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时．转移电子为0.4mol参考答案：C试题分析：A、根据装置图可知，电极A通入氨气，氨气被氧化为氮气，则电极A发生氧化反应，为原电池的负极，则电极B为原电池正极，电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A极电极上发生的是氧化反应，B电极发生还原反应，B为正极，正确；C、该电解质溶液为KOH溶液，所以A电极的反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，所以转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。15.下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②(填序号)。（2）装置F的作用是_____________________________________________。（3）装置D的作用是__________________________

___________。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________________。（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①

②③待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?____________

_______。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分）

读数时BE两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分）（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112mL，即得到氧气0.005摩尔；6.08g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物。⑴写出I所含含氧官能团名称

。⑵写出AB和CD的反应类型

。⑶写出由I合成阿司匹林的化学方程式

。⑷M是一种八元环状化合物，写出其结构简式

。⑸写出一种H的同分异构体的结构简式

。⑹I还可以生产高分子纤维，写出其化学反应方程式

。参考答案：⑴羧基

羟基

⑵取代反应

加聚反应⑶⑷

⑸⑹略18.（12分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性

熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水

189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—

101.51.650备

注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；

第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；

第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

(3)实验：甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……乙同学按图(2)装置实验，观察到：A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有

。

(4)结论：第

种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式

。(5)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

第一点：

。

第二点：

。

第三点：