浙江省杭州市衢州中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省杭州市衢州中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相同的是A.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。2.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入适量95%乙醇参考答案：B3.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

（

）A．Na2CO3放出的CO2多

B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快

D．NaHCO3放出CO2的速度快参考答案：D略4.下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4molOB.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C.CH4的摩尔质量为16gD.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子参考答案：A【详解】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故D错误。故选A。5.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B试题分析：A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正确；C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误。6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2参考答案：D略7.下列仪器加热时不需垫石棉网的是

A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．锥形瓶

D．蒸发皿参考答案：D略8.下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；C．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C．9.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4参考答案：C【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。10.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B12.以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH参考答案：CA项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；答案选C。13.下列物质分类正确的是 A．CO2、CO均为酸性氧化物

B．氯水、氨水均为混合物C．纯碱、火碱均为属于碱

D．牛奶、醋酸均为胶体参考答案：B14.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、e、d、c

D．a、b、d、c、e参考答案：C略15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（

）

A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）C.大量食用海带D.注射含碘药剂参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平

(2)不相等

相等

中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)3.5molBa(OH)2中含有____________个OH-，2.5molBa(OH)2的摩尔质量为_________________。(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为________。(3)400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________。参考答案：(1)7NA或4.214×1024

171g/mol

(2)2:3

3:2

(3)1.6mol

(6).0.6mol/L【分析】(1)根据公式n=N/NA进行计算，摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比；其它条件下不变，气体的体积比等于气体的物质的量之比，据以上两个规律解答。（3）根据n=c×V可计算出Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量；取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质的量发生变化，据此根据稀释后溶质的量和溶液体积计算稀释后溶液的浓度，进而求出硫酸根离子浓度。【详解】(1)1个Ba(OH)2中含有2个OH-，所以3.5molBa(OH)2中含有7molOH-，OH-个数为7NA或4.214×1024；摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量，所以Ba(OH)2的摩尔质量为137+（16+1）×2=171g/mol；综上所述，本题答案是：7NA或4.214×1024；171g/mol。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以O2与O3的密度之比为32:48=2：3；若质量相同，设为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，其它条件不变，气体的体积比等于气体的物质的量之比，所以O2与O3的体积比为：1/32：1/48=3:2；综上所述，本题答案是：2：3；3：2。(3)根据c=n/V可知，n(Al2(SO4)3)=0.4×2=0.8mol，n(Al3+)=0.8×2=1.6mol；从中取出10mL，溶质的量为2.0×10×10-3=2.0×10-2mol，将这10mL溶液用水稀释到100mL，溶液的浓度为2.0×10-2/0.1=0.2mol/L,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2×3=0.6mol/L；综上所述，本题答案是：1.6mol；0.6mol/L。18.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。参考答案：(1)过滤

(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。

(2)Al2O3

K2SO4和(NH4)2SO4和NH3·H2O

红色油漆和涂料

净水剂

(3)Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O。(1)根据以上分析可知I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。(2)根据上述分析可知固体B是Al2O3；溶液液E是K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O；氧化铁的重要用途是红色油漆和涂料；KAl(SO4)2的重要用途是净水剂。(3)①、②、③三个反应的离子方程式分别是Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；（3）配制90m