河南省安阳市殷都实验中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

河南省安阳市殷都实验中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣参考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．2.某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为2.4L

②原混合气体的体积为2.2L③反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L

④反应达平衡时，气体B消耗掉0.1LA.②③

B.②④

C.①③

D.①④参考答案：A达到平衡，生成C的体积为2×10%L=0.2L，根据反应方程式，消耗A的体积为0.1L，消耗B的体积为0.3L，A(g)+3B(g)2C(g)

△V

2

2

0.2

0.2，体积减小0.2L，则原混合气体的体积为(2＋0.2)L=2.2L，故选项A正确。3.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略4.下列说法正确的是

A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应

D、原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D略5.下列反应中生成H2的速率最快的是（

）

金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CMg2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

参考答案：D6.下列用途主要体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②制盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤制包装铝箔⑥做防锈油漆⑦制成合金作制造飞机的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥参考答案：C解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质；焊接钢轨是利用了铝热反应，做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。7.等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

（

）A．2:3:1

B．2:2:3

C．3:2:1

D．1:3:2参考答案：B略8.有下列九种物质：①铝片

②BaSO4晶体

③氨气

④CO2

⑤液态氯化氢⑥石墨

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔化的KNO3，填空（填序号）：以上物质中能导电的是

▲

；属于电解质的是

▲

；属于非电解质的是

▲

；（每个空格漏选一个扣1分，多选此格不给分。）

参考答案：能导电的是

①⑥⑨

；属于电解质的是

②⑤⑨

；属于非电解质的是③④⑧

。略9.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：A10.有机物种类繁多的主要原因是A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B.有机物的分子结构十分复杂C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：C略11.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A.Cu B.Ag C.Al D.Fe参考答案：C分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H

2

等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。详解：A．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A错误；B．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；

C．铝性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C正确；

D．

铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D错误；

故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于AlCl3不导电，不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝，题目难度不大。12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3+水解生成胶体，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等参考答案：D分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略15.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%图1Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示：请回答

(1)写出反应式①②的化学方程式：①

，②

。(2)写出反应③的离子方程式________________。(3)写出A和G溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高温）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：A

E________(2)画出C原子的原子结构示意图

(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________参考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O略19.根据下图转化回答有关问题：（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式

；反应类型

；②B的结构简式为