高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯 市赛获奖

人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习一、选择题：1.检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（）A．防止COeq\o\al(2－,3)的干扰 B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干扰答案：A知识点：氯离子的检验解析：解答：检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干扰。分析：本题考查氯离子的检验，注意防止碳酸根离子的干扰.2.KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤A．①③ B．①④C．②③ D．②④答案：C知识点：分液和萃取解析：解答：向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，然后用CCl4萃取出I2。分析：根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子，碘单质易溶于有机溶剂进行判断.3.下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O答案：B知识点：离子方程式的书写解析：解答：HBr溶于水完全电离成H＋和Br－，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。分析：根据离子方程式的书写的方法和步骤进行分析.4.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：A知识点：氯气的物理性质、氯气的化学性质解析：解答：Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。分析：本题考查氯气的物理性质化化学性质。5.氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色C．先褪色后变红 D．先变红后褪色答案：D知识点：氯气的化学性质解析：解答：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据其性质进行分析.6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案：A知识点：氯气的化学性质解析：解答：新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。分析：氯气与水反应存在化学平衡，次氯酸易分解.7.如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气不含水蒸气C．D中可能是水D．D中不可能是NaOH溶液答案：A知识点：氯气的化学性质解析：解答：关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色；打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A项正确。分析：次氯酸具有氧化性和漂白性.8.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案：B知识点：氯气的化学性质解析：解答：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分为Ca（ClO）2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。分析：本题考查漂白粉和漂白液的性质.9.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移答案：D知识点：氧化还原反应、重要的氧化剂、重要的还原剂解析：解答：由失5×e-失5×e-5Keq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋3H得5e-2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O知：KClO3是氧化剂，A项正确；得5e-一个eq\o(Cl,\s\up6(＋5))被还原，5个eq\o(Cl,\s\up6(－1))被氧化，B项正确；H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；1molKClO3反应转移5mol电子，D项错误。分析：根据氧化还原反应中元素化合价的变化进行分析.10.下列说法中正确的是（）A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色答案：C知识点：氯离子的检验、氯气的物理性质解析：解答：Cl－无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含COeq\o\al(2－,3)等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。分析：本题考查氯气、氯离子的性质不同.11.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2－做消毒剂②AgBr－制胶卷、感光纸③AgI－人工降雨④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I2的存在⑥NaClO－漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部答案：D知识点：卤化银、氯气的化学性质解析：解答：根据卤素单质及其化合物的特殊性质和用途可知全部正确。分析：明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。12.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．SO3答案：D知识点：氯气的化学性质解析：解答：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3，故正确；

B、单质铜和氯气化合生成CuCl2所以正确；

C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；

D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；分析：A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断．

B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断．

C、根据硫和铁粉混合加热生成物判断．

D、根据硫与氧气反应生成物判断.13.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO答案：D知识点：氯气的化学性质解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C项正确；与少量CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca（HCO3）2，故D项错误。解答：本题考查漂白粉的性质。分析：14.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4答案：C知识点：氧化还原反应解析：解答：Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。分析：根据阳离子和阴离子的还原性进行判断。15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：A知识点：氯气的化学性质解析：解答：氯气足量，则将SOeq\o\al(2－,3)、Br－、I－氧化成SOeq\o\al(2－,4)、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4，故答案选A项。分析：根据氯气的氧化性进行判断即可。16.氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移答案：C知识点：氯气的化学性质、氧化还原反应解析：解答：A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。分析：根据氯气与氨气的氧化还原反应进行分析。17.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（）A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B．氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClOC．氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClOD．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用答案：B知识点：化学方程式的书写、氯气的化学性质解析：解答：A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。分析：本题考查化学方程式的书写、氯气的化学性质，根据氯气的化学性质进行分析即可。二、填空题18.新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________________________________________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：浅黄绿色Cl2白色沉淀Cl－溶液中有H＋显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色O22HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑知识点：氯气的化学性质解析：解答：新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl－，当加入AgNO3时，会发生反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；HClO不稳定，见光易分解放出O2。分析：根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。19.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________（填离子），当另一种具有________（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。答案：ClO－Cl－酸性知识点：氯气的化学性质解析：解答：根据ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在（酸性条件下）时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有ClO－和Cl－，另一种洁污剂中可能含有H＋。分析：根据氯气与水的反应进行分析。20.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是______________________________________________。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________________________________________________________________。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是______________________________________。答案：（1）Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓（3）H＋HClO知识点：离子方程式的书写、氯气的化学性质解析：解答：（1）Fe2＋具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2＋氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（2）氯水中的Cl－与Ag＋发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（3）氯水中存在H＋，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。分析：根据新制氯水中的成分进行判断。三、解答21.A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：A．________；；；。答案：Cl2O2H2HCl知识点：氯气的化学性质解析：解答：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。分析：根据氯气的化学性质和反应现象进行判断即可。22.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________（填编号）。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________。该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是__________。（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________（填“是”或“否”）。答案：（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HCl装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（3）d（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2（5）HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3H＋（或4HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）否知识点：氯、溴、碘的性质实验、氯气的化学性质、离子方程式的书写解析：解答：（1）漂粉精固体的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，利用Ca（ClO）2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（3）氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置（选择固体干燥剂），后通过干燥的有色布条。（5）HCOeq\o\al(－,3)具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。分析：本题考查氯气的制备及性质检验实验，意在考查考生对化学实验的设计、分析及评价能力。23.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接__________接__________接________接________接________接________。（2）E装置的作用是________________，G装置的作用是____________，D中的现象为__________，B中的现象为________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：B中______________，G中________________。答案：（1）AEFCDBG（2）吸收Cl2中的HCl气体吸收尾气Cl2，防止污染环境红色褪去溶液由无色变为棕黄色（3）2I－＋Cl2=I2＋2Cl－Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O知识点：化学实验操作的先后顺序、气体发生装置、气体的收集解析：解答：浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气。分析：根据氯气的实验室制取氯气的实验原理、氯气的化学性质等进行分析即可。24.将mol的MnO2和40mL10mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为_