高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 第二章第三节23课时学案

第二章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时安排：2课时二、学习目标：1、知识与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中认识到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）掌握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。2、过程与方法：(1)学生在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让学生自我培养探究精神。(2)通过对具体例子的分析，帮助学生理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，认识并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会发展的重要作用以及其利弊。三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的判断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的判断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。五、学习过程：第二课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO===Cu+CO2②Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组讨论后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），判断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），判断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），判断依据是。（二）.通过以上分析、理解、讨论，学生自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。2.。3.。高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C===Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填升高、降低），它发生了反应，被还原。（2）、还原剂是，中的元素化合价了（填升高、降低），它发生了反应，被氧化。（三）、教师归纳新知识点，同学们一起探讨后通过课堂练习检验掌握知识情况。4.氧化还原反应电子转移情况的另一种表示方法——单线桥（示例。）：e-x2(或2e-)↓∣△CuO+H2==Cu+H2O强调：①氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；②箭头箭尾必须对准化合价有变化的元素而不是所在物质；③只标转移的电子数目而不写得失。课堂练习（二）：用单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并完成其他问题（4分钟内完成）：高温3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe①上述反应中氧化剂是、还原剂是。若CO共失去11mol电子，则Fe2O3应（填得到、失去）电子mol。若有3克H2参加了反应，则共转移电子mol。（四）通过阅读教材，我们还可以得到：5.常见氧化剂有等；常见还原剂有等。6.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如等。课堂练习（三）：分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，并用单线桥标出电子转移方向和数目（7分钟内完成）。点燃CH4+2O2===CO2+2H2O氧化剂是，还原剂是。②2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+HCl氧化剂是，还原剂是。△③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂是，还原剂是。若MnO2共（填得到、失去）电子10mol，则HCl共（填得到、失去）电子个。（四）、总结1、氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得电子或电子对偏向的物质；氧化剂具有氧化性；在反应中发生还原反应而被还原。还原剂：在反应中失电子或电子对偏离的物质；还原剂具有还原性；在反应中发生氧化反应而被氧化。2、氧化还原反应的另一种表示方法------单线桥法：多用于反映氧化剂和还原剂之间的电子转移情况。3、氧化剂和还原剂都是指物质而非元素；电子转移必须指准元素而非物质。4、氧化剂得电子数目和还原剂失电子数目始终相等。（五）、课后巩固性练习：1、教材P38---39：7、8、9.分析下列反应，回答问题：放电①3O2===2O3点燃②3Mg+N2===Mg3N23Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△④Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）、属于氧化还原反应的有。（2）、是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂，并用单线桥标出电子转移方向和数目。（3）、对反应⑤而言，若KMnO4（填得到、失去）电子9mol，则HCl应（填得到、失去）电子mol；若有71克Cl2生成，则共转移电子mol学生独立分析、思考后完成下列问题（4分钟）：（1）氧化剂是；它发生了反应,中的元素化合价了（填升高、降低）。（2）还原剂是；它发生了反应，中的元素化合价了（填升高、降低）。第三课时主要是针对教材知识进行综合分析、讨论、应用，重点是对所学知识的应用和检验学生解决实际问题的能力。化学反应方程式的选取采取由熟悉到不熟悉的顺序，目的不是让学生认识化学方程式，而是让学生感受用所学知识和方法解决问题的成就。学习重点（也是难点）1、氧化产物和还原产物的分析判断；2、氧化剂还原剂与电子得失的关系；3、对教材以外不熟悉的氧化还原反应的分析。学生活动（一）分析下列化学反应，完成下列回答（4分钟内完成）：①CuO+2HCl==CuCl2+H2O②NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑(1)标出上述反应中各元素的化合价；(2)上述反应中属于氧化还原反应的有。学生活动（二）分析下列化学反应，完成下列回答（5分钟内完成）：催化剂、△①4NH3+5O2======4NO+6H2O②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O(1)用双线桥分析上述反应的化合价变化情况和电子得失情况。(2)指出氧化剂和还原剂：①中氧化剂是，还原剂是；②中氧化剂是，还原剂是；中氧化剂是，还原剂是；学生活动（三）分析下列化学反应，完成下列回答（6分钟内完成）：①3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O③5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O(1)指出氧化剂和还原剂：①中氧化剂是，还原剂是；②中氧化剂是，还原剂是；③中氧化剂是，还原剂是。(2)用单线桥分析上述反应的电子转移方向和数目。学生活动（四）分析下列化学反应，回答问题（8分钟内完成）：①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高温③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑⑤2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+3H2O①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高温③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2K