陕西省汉中市勉县杜寨中学2022年高一化学月考试卷含解析

陕西省汉中市勉县杜寨中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．y/xmol－1

C．x/ymol－1

D．9y/xmol－1参考答案：D略2.参考答案：D3.对下列物质的分类正确的是

（

）A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物参考答案：B略4.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（

）A．加热分解氧化铝 B．高温下分解碳酸钙C．电解氧化钠溶液 D．三氧化钨与铝粉高温反应参考答案：DA．制取单质铝是用电解熔融氧化铝的方式，故A错误；B．高温下分解碳酸钙，生成氧化钙，故B错误；C．电解熔融态的氯化钠可得金属钠，故C错误；D．三氧化钨与铝粉高温下发生铝热反应可得金属钨，故D正确。故本题选D。5.下列变化过程不需要破坏化学键的是

A、碘的升华

B、铝与强碱溶液反应

C、食盐溶解于水

D、氯气溶于水参考答案：A略6.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A7.下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一种核素C．S2﹣的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1个共价键；B、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；D、四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H﹣O﹣Cl，故A错误；B、1H、2H、3H为氢元素的3种不同的原子，即三种核素，它们之间互为同位素，故B错误；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故C正确；D、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C．8.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（

）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净参考答案：C【详解】A．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。9.某气态烷烃和炔烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是

A.CH4和C2H2，体积比1∶2

B.C3H8和C2H4，体积比2∶1

C.C2H6和C2H2，体积比1∶1

D.C4H10和C4H6，体积比3∶1

参考答案：C略10.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al参考答案：D试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。11.下列关于反应速率的说法中，错误的是（

）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：BC略12.下列关于硅材料的叙述正确的是（

）A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略13.下列说法正确的是

(

)A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C.因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>ClD.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA参考答案：AA.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确；B.在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料，B错误；C.非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金属性：I＜Cl，C错误；D.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族，D错误，答案选A。14.地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。这是由于过量紫外线照射A．引起空气发生化学变化

B．产生杀菌消毒作用C．诱发动植物的基因突变

D．造成病毒感染参考答案：C略15.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN

溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）参考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗涤

冷却至室温

(5)0.07a或及其化简形式，如）解析：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1molZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)

(3)水分子间存在氢键

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(5)

NA解析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，设最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，则（1）由上述分析可知，Y为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O对应水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；（3）水分子间存在氢键，因此氧元素的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高；（4）Z元素的最简单氢化物甲烷与X单质可形成一种原电池，其中甲烷发生失去电子的氧化反应，则甲烷在负极通入，因此如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物是离子化合物过氧化钠，电子式表示该物质的形成过程为。该化合物与1molCO2完全反应，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移的数目为NA。18.MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:请回答下列问题:(1)物质A是_______,产品M是_______。(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。参考答案：(1)NaOH

MgO

(2)漏斗、烧杯，玻璃棒

(3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析：MgO和Al2O3都可与酸反应，Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为MgO，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，分解生成的N为Al2O3，D为NaHCO3；（1）由以上分析可知M为MgO，A为NaOH；答案为：NaOH、MgO

（2）操作①为过滤操作，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为：漏斗、烧杯，玻璃棒

（3）过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，离子反应为：CO2＋AlO2?＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?；答案为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E为Al(OH)3，受热可分解为Al2O3和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O19.Ⅰ．(1)物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题。现有以下物质：①NaCl晶体

②O2

③液态HCl

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（2）以上物质中能导电的是___________。（3）以上物质中属于电解质的是____________

___。Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式