贵州省贵阳市国营七六一矿子弟学校2022年高三化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市国营七六一矿子弟学校2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略2.常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是

A.H2A是二元弱酸B.当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

（

）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤参考答案：A略4.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象参考答案：D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正确；D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；故选D．点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点．5.参考答案：A6.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2

A.W和Y形成的化合物为共价化合物B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质参考答案：B由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。7.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是二羟甲戊酸A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2参考答案：C试题分析：A.与乙醇发生酯化反应的是二羟甲戊酸中的羧基，并且脱去一分子水，因此生成产物的分子式为C8H16O4，A错误；B.分子中含有羧基，不能发生加成反应，B错误；C.醇羟基在铜的催化下与氧气反应生成醛基，醛基可以发生银镜反应，C正确；D.标准状况下，1mol该有机物中含有1mol羧基、2mol醇羟基都可以与金属钠反应放出氢气，得到氢气的物质的量为33.6L，D错误。故答案C。8.如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有(

)A.6个

B.8个

C.9个

D.12个参考答案：A略9.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)参考答案：答案：AD10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

（

）

A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：答案：A11.丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．萨罗的分子式为C13H10O3B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B12.已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代产物共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略13.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L－1，能达到此目的的是(

)A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：C14.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略15.你的生活中有很多化学物质，生活中的下列物质，属于纯净物的是A.洗衣粉

B.蒸馏水

C.酸奶

D.精制碘盐参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）①

用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

样品部分溶解，并有气体放出②

往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用

固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③

往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有Fe、Cu。先加入过量NaOH除去铝，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入过量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若变红色说明一定含Fe。剩余固体中加入过量稀HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）沉淀甲的化学式为

．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

．（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：

．参考答案：（1）S；

（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2﹣，转化生成Al3+与HCO3﹣的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42﹣不能确定，（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，故答案为：S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案为：BaCO3；BaSO4；（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣，故答案为：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．18.亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置Ⅰ装置Ⅱ

烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①

②

制备纯净NOCu③

④

①_______②_________③_______④_______（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。③装置VII的作用是______________________。④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。参考答案：（1）浓盐酸

饱和食盐水

稀硝酸

水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通过观察气泡调节气体的流速③防止水蒸气进入反应器④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

（3）HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析：（1）实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中的混有的HCl气体需要用饱和的食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯Cl2；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO2，因此需要通过水除去可能混有的NO2，最后再用浓硫酸干燥即可得纯NO；（2）亚硝酞氯熔点、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染，需要用NaOH除尾气，则装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2的比例；③亚硝酞氯遇水易水解，装置VII的作用是防止水蒸气进入反应器；④装置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾气，其中NOCl与NaOH发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酞氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HC1(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；19.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是__