湖南省邵阳市岳峰中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市岳峰中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＞0，当反应达平衡时测得溶器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时下列措施可以采取的是(

)A．降低温度

B．加入催化剂C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略2.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为

0.1mol?L－1，向混合溶液中加某溶液

Z（0.1mol?L－1氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则X、Y、Z分别是（

）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸参考答案：C3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C4.已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+

Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀硝酸

B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体

D．加水稀释参考答案：A略5.中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是（）A．合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和

B．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解C．涤纶纤维和棉花均为混合物

D．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别参考答案：D略6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(

)A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是参考答案：A略7.已知热化学方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（

）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ参考答案：B略8.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．高温下能自发进行参考答案：B略9.为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的

参考答案：C略10.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略11.下列叙述正确的是（

）A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大参考答案：A略12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与0．1mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）

△H=-57．3kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285．5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5kJ·mol-1

D．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s）

△H=-95．6kJ·mol-1参考答案：A略13.17．（2分）（2014秋?安达市校级月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量烧碱溶液 B． 加入金属锌 C．加少量冰醋酸 D．加水参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．解答：解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B．加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．14.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K参考答案：B略15.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A.双酚A的分子式是C15H16O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D.反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________

。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

参考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3

V1（填＞、＝、＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

参考答案：（1）0.013（2）1.0

催化剂（3）＞

＞（4）吸热

温度升高时，平衡向右移动18.（10分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率vC＝vA；反应2min时，A的浓度减少了amol·L－1，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，vA=________，vB=________；（2）该反应的化学方程式为__________________________；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________（用a、b表示）；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。参考答案：（1）mol/(L·min)，mol/(L·min)；（2）2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；（3）×100