浙江省绍兴市诸暨中学 2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验能获得成功的是

（

）

A．用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯和丙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略2.使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1参考答案：A略3.反应N2O4（g）2NO2（g）△H＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、B两点气体的颜色：A深，B浅C．T1>T2D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：B略4.下列方程式正确的是(

)A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O参考答案：D略5.科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中错误的是

A．键的方向一致

B．键长相等

C．键角相等

D．键能相等参考答案：A6.下列说法正确的是（） A．氯碱工业中，阴极区只需加入水 B．电解熔融氯化铝制取金属铝 C．电镀时，用镀层金属作阳极 D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀．解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．7.下列有机物中，含有羟基的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇参考答案：D略8.下列说法正确的是A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）参考答案：A9.水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10－7

B．1/55.6

C．10－14

D．1/（55.6×107）参考答案：D10.下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是

A．乙炔

B．苯

C．一氯乙烯(CH2=CHCl)

D．乙烷参考答案：D11.八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水

参考答案：B略12.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

(

)A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1参考答案：A略13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略14.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z参考答案：A15.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离A.

KOH

B.

HNO3

C.CCl4

D.

KClO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

①

。b、该滴定操作中应选用的指示剂是：

②

。c、在G操作中如何确定终点?

③

。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)④，原因是

⑤

。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)⑥

mol／L参考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容器体积c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：(1)增大

减小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量

ab18.(14分)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4－t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)t5－t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。参考答案：14分）各2分(1)0.02mol·L－1·min－1(2)减小压强1.0mol0.84K1＝K2＝K3＝K4<K5(3)2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋200akJ·mol－1(4)a＋2c/3＝2.4且b＋＝1.2略19.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，