公开课-(说课)盐类水解课件

*瓮安中学化学组胡蓉第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解

（第一课时）

高二化学•人教版选修4*盐类的水解是中学化学重要基础理论之一，占有十分重要的地位。既是对前面教学的丰富和延伸，同时培养了学生思维能力和实验能力。是理论教学中的重点和难点。***1、实验演示2、问题驱动3、借助多媒体模拟演示***1、实验探究法2、边讨论边比较法Ⅰ、以疑激思，引入新课（2min）Ⅱ、实验探究，认识关系（8min）Ⅲ、设问引导、动画模拟、分析原因、得出定义（15min）Ⅳ、理解原理、总结规律、结合旧知（6min）Ⅴ、课堂小结，尝试新知，反馈巩固（8min）Ⅵ、布置作业（1min）Ⅰ、以疑激思，引入新课（2min）Ⅱ、实验探究，认识关系（8min）【分组实验】对盐溶液进行酸碱性测定。【设计意图】将教材图表中七种盐调整为六种，去掉NaHCO3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能体现本节教学重心是正盐溶液酸碱性分析。把NaHCO3的水解放在课本58页【练习1】中与酸式盐NaH2PO4

、Na2HPO4溶液酸碱性分析环节中处理。中中碱碱酸酸Ⅲ、设问引导、动画模拟、分析原因、得出定义（15min）为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性？（以NH4Cl为例）问题1：NH4Cl晶体中有哪些微粒？水中有哪些微粒？微粒间量的关系如何？问题2：NH4Cl溶于水，微粒有何变化？微粒间量的关系是否改变？问题3：水的电离平衡是否被破坏？溶液中c(H+)、c(OH-)有什么关系？*【设计意图】通过问题引导，调动学生自觉地、主动地参与到思考和讨论中来，充分发挥学生的主体作用，逐步逼近教学目标；在问题引导中抓住“溶液中微粒的改变对水的电离平衡的影响”理解溶液呈酸碱性的原因；多媒体动画的运用穿插在问题引导和理论分析之间，使学生对盐类的水解原理及定义印象深刻，理解更透彻、掌握更准确。盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

实质:生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)NH4++H2ONH3.H2O+H+CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_问题1：学生根据NH4Cl溶液呈酸性的原因自主分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，并写出液中反应的离子方程式。

Ⅲ、设问引导、动画模拟、分析原因、得出定义（15min）问题2:强酸强碱盐（NaCl溶液）能水解吗？（学生自主分析）*Ⅳ、理解原理、总结规律、结合旧知（6min）问题2：盐类水解的规律：问题1：盐溶液中的哪些离子结合水所电离出的H+或OH-生成弱电解质？

这些离子有何共性？弱酸的阴离子或弱碱的阳离子要求能说明：盐类是否水解？什么微粒水解？水解后酸碱性如何？【设计意图】采用问题讨论的形式，利用刚学知识发现盐类水解的规律并作归纳，训练学生表达交流、分析、归纳推理的逻辑思维能力及知识综合运用能力。问题3：写出NH4Cl、CH3COONa水解方程式，并分析盐类的水解反应的反应类型且反应是放热还是吸热？

盐+

水酸+

碱

∆H>0

水解中和Ⅴ、课堂小结，尝试新知，反馈巩固（8min）【课堂小结】1、探究盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、会书写盐类水解的离子方程式Ⅴ、课堂小结，尝试新知，反馈巩固（8min）1、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A．K2CO3

B．Na2SO4

C．Na2SO3D．FeCl32、现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、Cl-等离子，按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

；（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

；（3）在水溶液中，该离子不破坏水的电离平衡的是

。3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）

A．NH4+、H+、OH-、Cl-

B．Cl-、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-

D．Cl-、NH4+

、OH-、H+【设计意图】盐溶液酸碱性与盐的类型的关系【设计意图】盐溶液水解规律的应用【设计意图】更进一步对盐溶液水解规律加深理解和应用Ⅵ、布置作业（1min）1、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；2、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；3、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)【设计意图】巩固所学知识，并感受到化学与生活的密切联系，同时为下一课时的内容的学习作准备。我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。其它可能在教学中出现的情况：教学的开始，采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标；在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢？此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。

§3.3盐类的水解(第1课时)一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义：（P56）