河北省唐山市玉田县孤树镇中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

河北省唐山市玉田县孤树镇中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略2.下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略3.含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（

）

A.物质的量

B.原子个数

C.质量

D.体积参考答案：A略4.以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D5.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（

）A、不溶于水，但必须与碘发生反应

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必须比水大

D、不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B7.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶参考答案：DA.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D正确。故答案为D。8.下列物质中，化学键类型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3参考答案：C略9.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g，把镁粉放在右盘，当天平平衡时镁粉的实际质量是

A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g

参考答案：D略10.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C11.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以和表示：(1)

(2)和的关系为A．>

B．

C．

D．无法确定

参考答案：A12.某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1参考答案：D【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋与CO32-不共存，则一定不存在Fe3＋，故A项正确；B.根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na＋，故B项正确；C.阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C项正确；D.若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，则c(Cl?)=0.1mol?L?1，故D错误；答案选D。13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（

）A.一个S原子的质量可表示为gB.常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子C.含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD.111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略14.某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是

A.

第二周期VA

B.

第二周期VⅡA

C.

第三周期VA

D.

第三周期VⅡA

参考答案：A15.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZ＞H2Y＞XH3，下列说法正确的是()A．原子序数：X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞XC．非金属性：Z＞Y＞XD．离子还原性：Z－＞Y2－＞X3－参考答案：C解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为Z＞Y＞X，原子半径应为X＞Y＞Z，离子还原性应为X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

_____________________________________________________。

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。参考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）

（4）不稳定，受热易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。

参考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分

略18.按要求写出对应的方程式：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）

；

．(2)KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：

．（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：

．参考答案：1.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣3.HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电离方程式的书写．分析：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离；（3）二者反应生成碳酸钙和水．解答：解：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大19.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液