化学期中考试试题及答案

111111级班级姓名学号成绩错误的说法打“×”分）1.2.N）G3.对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δ=0，反rmY）4.N）5.Y）T6.物质B的标准摩尔熵的SI单位,是指在指定温度下由参考状-1-1态元素生成物质BN）pH基本不变的能力，N）Y）298.15K10-14二、选择题（20分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。(A)A.溶剂本身的性质B.溶质本身的性质C.溶质和溶剂的性质D.温度和压力c2.在(KMnO)=0.02的高锰酸钾溶液中，c[(1/5)KMnO]为：(B)-144A.0.02mol·LB.0.10mol·LC.0.50mol·LD.2.0mol·L-1-1-1-1HH相等的是：θ3.标准状态下，298.15K时，下列反应的Δ（C）与生成物的ΔθmrfmA.H(g)+I(s)=2HI(g)2B.HCl(g)+NH(g)=NH4Cl(s)32C.H+(1/2)O=HO(g)2D.C(金刚石)+O(g)=CO(g)22224.在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)QWUA.=0,=0;Δ=0,Δ=0HQWUB.≠0,≠0;Δ=0,Δ=HQQWUQWHC.=-;Δ=+;Δ=0QWUQWHD.=;Δ=+;Δ=05.A）HKθA.对于Δ>0的反应，升高温度，增大θrmHKθB.对于Δ>0的反应，升高温度，减小θrmSKθC.对于Δ>0的反应，升高温度，增大θrmSKθD.对于Δ<0的反应，升高温度，减小θrmHθ6.工业制硝酸的反应为：3NO(g)+HO(l)=2HNO(l)+NO(g),Δ3(298K)22rm=-71.82kJ·mol,下列哪项措施会提高NOB）-12A.适当升高温度B.增加反应体系的压力C.保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D.保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高7.D）A.多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C.多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D.多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动8.下列那种物质的ΔH(298K)为零：(D)θfmA.金刚石B.红磷C.O（g）D.白锡39.298Kθ=2.12，pθ=7.21，pθ=12.66，a1a2a3当介质pH为3.0A）A.HPO和HPO4B.HPO2C.HPO和HPO-D.HPO和PO2---2-3-32442444410.C）A.共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B.一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C.共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D.共轭酸碱对可以组成缓冲体系三、填空题（25分）1.稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。2.热力学状态函数的变化只与过程有关，而与路径无关。3.在等温、定压和不做非体积功的条件下，可以根据反应的摩尔吉布斯自由能变力学函数的变化可表示为：ΔG=ΔHθ-TΔ。Sθrθrmrmm4.已知水在标准状态下，298K时的水的摩尔气化焓为44.0kJ·mol，则标准-1l状态下的反应：HO()=HO(g)的标准摩尔熵变约为117.9J·mol·K。-1-122Q5.对于特定化学反应，当其在一定条件下达到平衡，则反应商等于该反应的G标准平衡常数，反应的Δ=0。rm6．对化学反应：2Cu(aq)+4I(aq)=I(s)+2CuI(s),其标准平衡常-2+2K数=1/{[Cu]·[I]}。-θ2+247.反应N(g)+3H(g)=2NH(g),在一定温度下达到平衡状态，此时系统内322nnn(N)=4mol,(H)=(NH)=1223内加入1molN(g)，平衡将逆向移动2KHRTmSRθ8.范特霍夫方程的表达式为ln=-(Δ)/+Δ/。rθθrm9.一定温度下,煤气发生炉中存在下列多重平衡体系:K2C(s)+O(g)=2CO(g)(1)其标准平衡常数为（1）2θKC(s)+O(g)=CO(g)(2)其标准平衡常数为（2）2θ2K则在此温度下，反应（3）CO(g)+(1/2)O(g)=CO(g)标准平衡常数（3）2θ2KK=（2）/（。θθ1/210.根据范特霍夫规则，温度每上升10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。11.在酸碱质子理论中，两性物质是指既能给出质子，又能接受质子的物质。K14.对于由弱酸HB和其共轭碱B所构成的酸碱缓冲溶液，若酸的解离常数以-aKacc来表示，则该缓冲溶液的pH值为p-lg{(HB)/(B)}。θθ-15.在一定温度下，将弱酸HB的水溶液稀释为原来的n倍，则该弱酸的解离度变大，pH值变大，解离常数不16.已知298K时,KKθ(HCO)=4.30×10,(HCO)=5.61×10,0.1-11-1θ-7a123a123的NaHCO水溶液中的氢离子浓度约为：4.91×10mol·L。-1-9317.由NH和NHCl配制而成的缓冲溶液的pH>43于”)18.同离子效应是指共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作用。四、简答题（15分）1.使用赤铁矿炼铁时的炉温在1500K左右，所涉及的两个主要反应为：FeO(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)（1）23HθS(298.15K)=542.66;θΔ(298.15K)=492.64,Δ-1-1-1rmrmFeO(s)+（3/2）C(s)=2Fe(s)+（3/2）CO(g)（2）223HθS(298.15K)=278.99J·K·molθΔ(298.15K)=233.93kJ·mol,Δ-1-1-1rmrm试从温度对反应自发性的角度利用上述热力学数据解释为何高炉煤气中CO的含量要远远高于CO?（5分）2GHθΔK)=ΔθrmrmSθ–1500×Δ（1）(298.15K)=-321.35kJ·mol;-1rmGH–1500×ΔS（2）θθK)=Δrθmrmrm(298.15K)=-184.55kJ·mol-1GGθΔ（1）<Δ（2）,θrmrm2.制备高纯镍的方法是将粗镍在323K时与CONi(CO),经提纯后在4473K时分解得到纯镍，其反应式为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4HSθ（1）判断上述反应在298K时，Δ和Δ的正负号。θrmrm分）答：HSθ（1）该反应的Δ<0,Δ<0;θrmrm（2）由范特霍夫方程，lnK=-Δ/()+Δ/R,由于该反应Δ<0,所HRTSHθθθθrmrmrm以，低温对正向反应有利，高温对逆向反应有利，因此可用此法提纯金属镍。GTθ3．试分四种情况绘制Δ~的关系曲线，并说明各种情况下反应在标准状态rm分）HSH(2)Δ<0,Δ<0θS(1)Δ>0,Δ>0;mθθθrrmrmrmΔGθrΔGθrmm00TTHSH(4)Δ<0,Δ>0.θS(3)Δ>0,Δ<0;mθθθrrmrmrmΔGθrmΔGθrm00TT五、计算题（30分）1.市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL：-1（1）求算HSO的摩尔浓度是多少？(以mol·L表示)-124c（2）欲配制200mL[(1/2)HSO]=2.00mol·L的稀硫酸溶液，应量-124取上述浓硫酸多少mL?(M=98.0g·mol)-1（10分）H2SO4解：（1）设取用浓硫酸1kg,cnVmM/(HSO)=(HSO)/=(/)()=[0.98×10g/(98.0g·mol)]/[1.03-12424×10g/(1.84×10g·L)]=18.4mol·L-133-10.01087(L),合10.87mL。2.298K时，生物合成天冬酰胺的Δθ=-19.25kJ·mol,-1rm总反应为：天冬氨酸+NH+ATP=天冬酰胺+AMP+PPi（无机焦磷酸盐）+4已知该反应分四步完成：β（1）天冬氨酸+ATP=-天冬酰胺腺苷酸+PPi;β（2）-天冬酰胺腺苷酸+NH=天冬酰胺+AMP;+4β（3）-天冬酰胺腺苷酸+HO=天冬氨酸+AMP;2（4）ATP+HO=AMP+PPi2反应（3）和（4）的ΔG分别为-41.84kJ·mol和-33.47kJ·mol，-1-1θrmG计算反应（2）的Δ分）mθr解：对于上述反应：∵（1）+（2）=总反应（4）-（3）=（1）∴（4）-（3）+（2）=总反应G+Δ（2）=-19.25kJ·molmθ-1rGΔ19.2541.84）-1θ-1-1rmGΔ（2）=-27.62kJ·molmθ-1r3．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液，需在125mL浓度为1.0mol·L的-1NaAc溶液