安徽省滁州市乔田中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

安徽省滁州市乔田中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡

移动；如果总压强保持不变，平衡

移动．（2）升高温度平衡

移动．（3）加入催化剂，NH3的转化率

，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为

，混合气体的平均相对分子质量为

．参考答案：（1）不；正向；（2）逆反应方向；（3）不变；（4）26.23%；26.6．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向右移动；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，据NO的反应速率求算．解答：解：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，故答案为：不；正向；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应物转化率不变，故答案为：不变；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，则生成水0.6mol，剩余氨气1.6mol，剩余氧气3.5mol，NH3在平衡混合气中所占的体积分数为：×100%=26.23%；混合气体的总质量为：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物质的量总和为：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相对分子质量为：=26.6g/mol，故答案为：26.23%；26.6．点评：本题考查了平衡移动、催化剂对转化率的影响、平均相对分子质量的求算，题目难度中等．2.室温时，若0.1mol·L－1的一元弱碱的电离度为1％,则下列正确的是

A．该溶液的pH=11B．该溶液的pH=3C．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7参考答案：A略3.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：[φ是苯基，环用健表示，C、H原子都未画出〕据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定5个碳原子处于同一平面上）的异构体数目有A

4

B

5

C

6

D

7参考答案：A4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）()A.5种

B.

6种

C.

7种

D.

8种参考答案：D6.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（

）A．澄清石灰水，浓H2SO4

B.酸性KMnO4，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4

D.浓H2SO4，溴水参考答案：C 8.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略9.向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是

A、吸水性

B、脱水性

C、强氧化性

D、酸性参考答案：D略10.下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：A略11.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol／L的氯化镁溶液C.200mL0.1mol／L的氯化钠溶液D.50mL0.1mol／L的氯化铝溶液参考答案：D12.下列物质中属于有机高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白质

C.葡萄糖

D.蔗糖参考答案：B略13.某溶液中只可能含有I－、SO32－、Na＋、Cu2＋中的几种或全部(不考虑H＋和OH－)，向该溶液中滴入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列判断正确的是①肯定不含I－；②可能含有Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－；⑤肯定含有Na＋

A、①③

B、①②③

C、③④⑤

D、②③④参考答案：C14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g

参考答案：C15.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.2＝3

D.4＝5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热ΔH＝_____

(保留一位小数)；写出上述中和反应的热化学方程式____________________________________________

。②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。参考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）．A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋（2）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1则反应O2（g）+

=O2+PtF6﹣（s）的△H=

．（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为

（相对原子质量C﹣12

H﹣1

O﹣16），当此反应生成66gCO2时，放出的热量为

．参考答案：（1）BD（2）PtF6（g）；﹣77.6；（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6kJ?mol﹣1；1089.9KJ．考点：常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据环境保护时不会产生污染环境的因素来判断；（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6kJ?mol﹣1．解答：解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD；（2）已知：①O2（g）=O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1②PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1③O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1据盖斯定律，①+②﹣③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=﹣77.6kJ?mol﹣1，故答案为：PtF6（g）；﹣77.6；（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6kJ?mol﹣1；66gCO2的物质的量是1.5mol，726.6KJ×1.5=1089.9KJ，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6kJ?mol﹣1；1089.9KJ．点评：本题考查热化学方程式的计算，题目难度中等，学生只要掌握解答该题的关键，做题时注意体会．18.（14分）常温下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因