四川省成都市西藏中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

四川省成都市西藏中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

参考答案：A略2.有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是

（

）A．a-3-b

B．b-3-a

C．a+3-b

D．a-3+b参考答案：A略3.关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A．玻璃是透明的属于晶体B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．纯碱是制取水泥的主要原料参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，不属于晶体，是玻璃态物质，故A错误；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号，所以二氧化硅可以用来制造光导纤维，故B正确；C．陶瓷属于硅酸盐材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸盐碳酸钙，故C错误；D．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱是制造玻璃的原料之一，故D错误．故选B．4.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．（98252Cf）原子中，中子数为154

B．锎元素的近似相对原子质量为252C．（98252Cf）原子中，电子数为98

D．（98252Cf）原子中，质子数为98参考答案：B5.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

()

A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13gD．导线中通过电子的物质的量为0.2mol参考答案：C6.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评

价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1

参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；B．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；D．氢氧化钙少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A不选；B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，该评价不合理，故B选；C．H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C不选；D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，评价合理，故D不选；故选B．7.下列说法正确的是（

）A.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数D.物质的量是用来描述微观粒子的物理量参考答案：DA、如果用g作单位，1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、阿伏加德罗常数应该是12g12C中含有的碳原子数，C错误；D、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等；摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω= D．ρ=参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、表示出溶液的质量分数ω，然后带入c=来计算；B、根据c=来计算；C、根据质量分数=来计算；D、根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度．【解答】解：A、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω==，然后带入c===mol/L，故A错误；B、根据c=可知：ω=，故B错误；C、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω==，故C正确；D、VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（=+1000）g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为：=g/mL，故D错误；故选C．9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(

)

A.常温常压下,NA个氢分子的质量为2g

B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量

C.NA个氮气分子与NA个二氧化碳分子的质量比是1：1

D.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和参考答案：A略10.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g

C.2.4gMg2+所含的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LNH3所含的质子数为NA参考答案：BD11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA、①②

B、①④

C、②③

D、③④参考答案：C略12.下列说法中错误的是（）A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子参考答案：A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、质量数相同的原子可能是不同的元素；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同；C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强．【解答】解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如14N与14C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同，则核外电子排布相同，故B正确；C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确．故选A．13.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2?和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。14.由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D解析：单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。15.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.氯气与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—参考答案：D分析：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。详解：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D项错误；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（D项中HClO应以化学式保留）、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）今欲用NaOH晶体配制450mL

0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用

搅拌至完全溶解。待

后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤液

轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面

时，改用

加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是

。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取

_________________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为___________________________________________________________________________________________。（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦烧杯

⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为：

。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

。②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：

。③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______________。④量取浓硫酸时俯视读数

。参考答案：（12分）（1）18.4mol/L（无单位扣1分）

(2)62.5

将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

（3）②⑦④⑤⑥【注：顺序不对不给分】（以上每空2分）（4）①偏高【注：填‘增大’或‘减小’的适当扣分】②无影响

③偏高

④偏低（每空1分）略18.（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：(1)ACDE

(2)①250mL容量瓶

检查是否漏水

②12.5

③c,b,a,g,f,e,d

④D解析：（1）量筒的精确度为0.1mL，不能用10