北京力迈学校2022高一化学下学期期末试题含解析

北京力迈学校2022高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（

）A.Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O参考答案：B试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。2.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子参考答案：D解：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．3.有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A参考答案：A略4.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是①污染水体

②破坏臭氧层

③危害工人的生命与健康

④破坏植被A.①②

B.①②③

C.②④

D.①③④参考答案：D5.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③

D．①④参考答案：D解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。6.下列分子结构式中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构式与化学式关系错误的是

A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）参考答案：C7.据报道，某些花岗岩会产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害。研究发现，222Rn、220Rn、219Rn分别来自镭、钍、锕的蜕变，因而分别称为镭射气、钍射气和锕射气。下列有关222Rn说法正确的是86

86

A.222Rn原子核中含有86个中子

B.222Rn原子核外含有136个电子86

86

86

86

86

86

C.222Rn、220Rn和219Rn互为同位素

D.222Rn、220Rn和219Rn的质量数相同参考答案：C略8.下列仪器中常用于物质分离的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶参考答案：B9.2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（

）A．乳浊液

B．溶液

C．悬浊液

D．胶体参考答案：D10.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－参考答案：D略11.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应

D.Y在反应中表现出还原性参考答案：A12.下列物质中,在标准状况下体积最大的是

A、48gO2

B、71gCl2

C、28gN2

D、4℃1LH2O参考答案：A13.下列解释正确的是（

）A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位

D．摩尔质量等于相对分子质量参考答案：B略14.下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是A、溶液、胶体、浊液

B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液

D、浊液、溶液、胶体参考答案：B略15.15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：__________________________________。⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为：________________________。参考答案：⑴导管口有气泡冒出，溶液变红；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去；漂白；溶液逐渐变红；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。参考答案：4.16g略18.（6分）按要求完成以下几个小题：(1)实验室制取氯气的离子方程式

(2)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐等，该反应的化学方程式为

。(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式

。参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=加热=Mn2++Cl2+2H2O(2)（2分）(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

19.物质A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。（2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________；（3）写出反应②的化学方程式____________________；参考答案：(1)

(2)氧化反应

取代反应或酯化反应

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【分析】由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。【详解】（1）由上述分析可知，A的名称为乙烯，其结构式为；F为聚乙烯，其结构简式为；故答案为：；；（2）①为A(乙烯)在催化剂条件发生反应生成B，B为乙醇，所