2022年河南省平顶山市天中学校高一化学联考试卷含解析

2022年河南省平顶山市天中学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B2.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1 D．2.5dmol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：计算题．分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5dmol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算3.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)A．980mL

114.7g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

114.7g

参考答案：C略4.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂

B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B5.据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦32He，可作为未来核聚变的重要原料之一。对32He原子的叙述不正确的是A.质量数是3

B.质子数是3

C.中子数是1

D.电子数是2参考答案：BA.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的质量数是3，A正确；B.该核素的质子数是2，B错误；C.质子数与中子数之和是质量数，则该核素的中子数是3－2＝1，C正确；D.质子数等于核外电子数，则该核素的电子数是2，D正确，答案选B。6.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中参考答案：C7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）A.Cu2S

既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂

D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。8.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.氧化性ClO－＞N2B.还原性NH4+<Cl－C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【分析】根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。9.下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D10.摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略11.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．硫离子的核电荷数应该为16；D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确；故选D．12.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略13.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3

参考答案：B略14.．的名称是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷参考答案：C15.下面有关物质熔点的排序不正确的是(

)A.CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.正戊烷>异戊烷>新戊烷C.金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰

D.金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅参考答案：D【详解】A.CF4、CCl4、CBr4、CI4为四种结构相似有分子晶体，其熔点的高低可由其相对分子质量的大小来排序CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正确；B.正戊烷、异戊烷、新戊烷三种物质为同分异构体，其熔点的大小与分子结构的对称性成反比，故其熔点为正戊烷>异戊烷>新戊烷，故B排序正确；C.金刚石为原子晶体，熔点最高，纯铁为金属晶体，熔点次之，而干冰为分子晶体，熔点最低，则这几种物质的熔点排序为金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰，故C排序正确；D.金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅这四种晶体均为原子晶体，因原子半径的大小为Si＞O＞C，因此四种晶体中共价键的键长大小为Si-Si＞Si-O＞Si-C＞C-C，其熔点与键长成反比，则其熔点的高低排序为金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，故D排序不正确；答案选D。【点睛】本题主要考查物质结构与物质熔点高低的关系，既有同种晶体之间的比较，也有不同种晶体之间的对比，对该知识点的归纳较为全面。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是

（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为

．（3）装置C的作用是

；装置C中的现象是

；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于

．（4）装置D中发生的反应化学方程式为

．参考答案：（1）①③；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO．

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）氯化铵加热生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；氨气易溶于水，稀氨水浓度小，不能制氨气；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，能制得氨气但量少，不是实验室制备氨气的方法；实验室用固态氯化铵与氢氧化钙混合加热制备氨气和碱石灰中滴加浓氨水方法制氨气；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1；（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：（1）①固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故①正确；②固态氯化铵加热分解，成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，故②错误；③碱石灰中滴加浓氨水，也是实验室制氨气的方法之一，故③正确；④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，氨气易溶于水，能制得氨气但量少，不适合实验室制备氨气，故④错误；故选：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1，故答案为：吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaHCO3俗称

，NaHCO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是

，反应方程式为——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是

，反应的离子方程式为

。参考答案：小苏打

加热

通入适量的CO2CO2+CO+H2O——2HCO18.观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为______________。(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池（图B，假设产生的气体没有损失），当收集到11.2L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为___________。(4)将铜粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________。参考答案：(1)没有

2H++2e-=H2↑

(2)c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(3)Fe-2e-=Fe2+

(4)温度越高，H2O2越容易分解（或其他合理答案）解析：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，锌与稀硫酸反应生成氢气，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，碳与稀硫酸不反应，因此碳棒上没有气泡产生；锌片、碳棒和硫酸形成的原电池中,碳棒为正极,该极上氢离子得电子生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑；正确答案：没有；2H++2e-=H2↑。(2)根据正极反应:2H++2e-=H2↑,当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时,转移电