2022年河北省秦皇岛市宁县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省秦皇岛市宁县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液，这种试剂是(

)。A．盐酸

B．氯化钡溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：D略2.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）A、属于酯类

B、没有固定的熔沸点

C、是高级脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氢化属于氧化反应参考答案：D略3.已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是

A．BeCl2溶液的pH<7。将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物．参考答案：C4.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略5.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅

参考答案：D略6.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（

）A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3参考答案：C略7.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密闭容器中进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A．升高温度

B．X的投入量增加C．加催化剂

D．减小容器体积参考答案：A因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低。8.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A． B． C． D．

参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D．9.气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为

A.

B.

C.

D.参考答案：C略10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(

)

参考答案：A略11.可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A12.下列反应中属于吸热反应的是：

（

）A．铝跟盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．酒精的燃烧参考答案：B略13.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（

）参考答案：C略14.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略15.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子不可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

，该反应的类型为反应。

（2）试管C中苯的作用是

；反应开始后，观察D试管，看到的现象为

；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为

。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）。（4）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（

）

A．⑤④②①③

B．④②⑤③①

C．④②⑤①③

D．④⑤③①②参考答案：（1），取代。（2）除去HBr中混有的溴蒸气；石蕊试液变红

；E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红或导管口有白雾产生(任写一个)。（3）DEF。（4）（

B

）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．（1）推断B在元素周期表中的位置：第

周期，第

族．（2）写出F的电子排布式：

．（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：

、

、

．参考答案：（1）二；ⅣA；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH﹣．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，故答案为：H2O；H3O+；OH﹣．18.如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______,C中含有的化学键类型是

（3）写出BC、EF的化学方程式。

、

参考答案：（1）Na（2分）

SO3（2分）

Na2SO4（2分）

（2）Na+[∶∶H]－（3分）；离子键和共价键（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）19.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

▲

。（2）还原+6价铬还可选用以下的

▲

试剂（填序号）。A．明矾

B．铁屑

C．生石灰

D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：

▲

（填序号）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此时调节溶液的pH范围在

▲

（填序号）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式

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