高中化学苏教版本册总复习总复习专题综合测评4

专题综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2023·北京五中高一期中)根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是()【导学号：16380291】A．SO3 B．CaOC．NO2 D．NO【解析】CO2、SO2为酸性氧化物。【答案】A2．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤【解析】正常雨水的pH为，酸雨的pH小于；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。【答案】C3．下列实验过程中，始终无明显现象的是()【导学号：16380292】A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解析】此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，A项错误；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，B项正确；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，D项错误。【答案】B4．(2023·蚌埠高一检测)一定温度下，1mol金属Zn完全溶解于某浓度的HNO3中，生成的NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则消耗的HNO3的物质的量至少为()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】假设生成的NO2和NO的物质的量分别为x和3x，可得如下关系式：Zn～Zn2＋～2NOeq\o\al(－,3)～2e－1mol2mol2molHNO3～NO2～e－，HNO3～NO～3e－xx3x9x根据电子守恒有x＋9x＝2mol，得x＝mol，所以n(NO2)＝mol，n(NO)＝3×mol＝mol，根据氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NOeq\o\al(－,3))未被还原＋n(NO2)＋n(NO)＝2mol＋mol＋mol＝mol。【答案】D5．(2023·昆明高一检测)已知2FeSO4eq\o(=,\s\up14(加热))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则()【导学号：16380293】A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。【答案】B6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【解析】由①知氮肥中含有NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)；由②知氮肥中含有HCOeq\o\al(－,3)。【答案】A7．化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。【导学号：16380294】Aeq\o(→,\s\up14(X))Beq\o(→,\s\up14(O2))Ceq\o(→,\s\up14(O2))D对于上图的变化下列判断不正确的是()A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3C．B可能是单质D．D可能是一种酸【解析】可以是Na2Seq\o(→,\s\up14(H2SO4))H2S→SO2→SO3，A正确；B错误，D正确；H2Seq\o(→,\s\up14(浓H2SO4))Seq\o(→,\s\up14(O2))SO2eq\o(→,\s\up14(O2))SO3，C正确。【答案】B8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【解析】装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。【答案】B9．(2023·温州高一检测)某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是()【导学号：16380295】A．H2、Cl2、SO2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、O2、NO D．HCl、NO2、CO2【解析】C项气体中O2与NO不共存，D项中NO2为红棕色气体，故C、D错误；因最后气体颜色加深，故只有B符合，A错误，发生的化学反应分别为：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2NO＋O2=2NO2，前两步反应导致气体体积减少，第三步反应导致气体颜色加深。【答案】B10．(2023·武汉高一检测)将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为mol·L－1D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性【解析】双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，从方程式看出无气体生成，故A错误，分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从－1→－2，化合价降低，过氧化氢作氧化剂，故B错误；g铜的物质的量为eq\fg,64g·mol－1)＝mol，从方程式看出，消耗mol硫酸，硫酸的浓度为eq\fmol,L)＝mol·L－1，故C正确；从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只表现酸性，没有表现氧化性，故D错误。【答案】C11．(2023·商丘高一检测)常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是()【导学号：16380296】A．铜片 B．铁片C．银片 D．铝片【解析】设等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片的物质的量为1mol，加入足量的浓硝酸，1molCu失去的电子数为1mol×2＝2mol，生成气体的物质的量为eq\f(2mol,5－4)＝2mol；常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；1molAg失去的电子数为1mol×1＝1mol，生成气体的物质的量为eq\f(1mol,5－4)＝1mol；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；显然A中产生气体的物质的量最大，气体的体积最大。【答案】A12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(2023·潍坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。【导学号：16380297】Aeq\o(→,\s\up14(X))Beq\o(→,\s\up14(Cl2))Ceq\o(→,\s\up14(O2))Deq\o(→,\s\up14(O2))Eeq\o(→,\s\up14(H2O))F(1)A的化学式是________。(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为_______________________________________________。②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________________________________。【解析】(1)正盐A既能和强酸反应生成氢化物，也能和强碱反应生成氢化物，A一定为弱酸的铵盐；E能和水反应生成强酸F，因此E是NO2或SO3，则A是(NH4)2S。(2)若X是强酸，则B是H2S，H2S被氯气氧化为单质硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，所以将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)若X是强碱，则B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，则D是NO，E是NO2。①Cl2氧化NH3生成N2和HCl，过量的NH3跟HCl反应生成NH4Cl，过量的B跟Cl2反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。②工业生产中B→D的反应是氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O。【答案】(1)(NH4)2S(2)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)①3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O14．(13分)(2023·无锡高一检测)下列A～H八种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A________；B________。(2)按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式为_______________________________________________。G→H反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(4)检验D中阴离子的方法是______________________________________________________________________________________________。【解析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸。(1)通过以上分析知，A是(NH4)2SO3，B是SO2；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14(催化剂))4NO＋6H2O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up14(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；(4)D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。【答案】(1)(NH4)2SO3SO2(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14(催化剂))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,)3＋NO(3)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up14(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(4)取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)15．(13分)铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：【导学号：16380298】(1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体原因是______________________________________________________________________________________________。(2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________________。【解析】(1)生成的CuSO4在浓H2SO4中为无水CuSO4，为白色。(2)CuO溶于酸。(3)浓HNO3能将CuS氧化为H2SO4。【答案】(1)无水CuSO4浓硫酸有吸水性(2)不可能，固体倒入烧杯中会形成稀硫酸，氧化铜溶于硫酸，而黑色固体没有(3)①CuS＋8HNO3(浓)=CuSO4＋8NO2↑＋4H2O②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成16．(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化(夹持装置已略去)。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________