2021-2022学年贵州省遵义市桐梓县燎原镇新星中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年贵州省遵义市桐梓县燎原镇新星中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应快慢的决定因素是A．物质本身的性质

B．反应温度

C．反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：A2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A.W的非金属性比Z的弱B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D．Z的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。3.下列试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：BA、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。4.新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．MFe2Oy是还原产物参考答案：C解：A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即x＜y，故C正确；D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误。

5.已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是

()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B．反应中放出的能量与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略6.参考答案：A略7.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是()A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1C.达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D.该反应逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1参考答案：D试题分析：A．0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，c(NH3)的浓度增加了0.5mol/L，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A项错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol/L，则c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1，B项错误；C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，C项错误：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D项正确；答案选D。8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B略9.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B10.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性

C．还原性

D．氧化性参考答案：C略11.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同参考答案：DA.两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B.①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C.①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。12.下列说法正确的是（

）A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案：D略13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（

）A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N

原子的物质的量为2.75mol参考答案：C该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成N2物质的量为=2mol。A、生成标况下N2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，故C正确；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确。故选D。点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出30molN化合价升高，被氧化，2molN化合价降低被还原，从而可以得出该反应中氧化产物和还原产物比例为30：2。14.下列离子方程式正确的是A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、钠与水的反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2

C、铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+===Cu2++AgD、大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O↑参考答案：D略15.下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；C．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是

．（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol?L﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）写出尾气处理的离子方程式是

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以如果将过量二氧化锰与20mL12mol?L﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；故答案为：小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；②如果烧杯中最初装入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；（2）下列实验操作中正确的是

；

A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式

；（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是

，显碱性的官能团名称是

；

（5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是

；②若B无支链，则B的结构简式是

；③C的习惯命名为