2021-2022学年河南省驻马店市西平县权寨镇第一中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年河南省驻马店市西平县权寨镇第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中完全燃烧得到1.5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A略2.右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>YB．外电路的电流方向是：X→外电路→YC．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D．Y极上发生的是氧化反应参考答案：A略3.下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol参考答案：B略4.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定参考答案：B温度不变，K不变。5.以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（▲）A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA

D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA参考答案：C6.下列说法正确的是（

）A.增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力B.洗涤剂产生的泡沫越多，去污效果越好C.天然洗涤剂的去污效果比合成洗涤剂的好D.不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果参考答案：A增白剂是一类能提高纤维织物和纸张等白度的有机化合物，没有去污能力，故A正确；洗衣粉去污主要是表面活性剂起作用，泡沫多少跟去污力没有直接的关系，故B错误；天然洗涤剂的去污效果不一定比合成洗涤剂的好，故C错误；不同类型的洗涤剂其原理不一定完全相同，混合使用不一定能够增加其洗涤效果，故D错误。7.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：akJ?mol﹣1、P﹣O：bkJ?mol﹣1、P=O：ckJ?mol﹣1、O=O：dkJ?mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1

B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol﹣1

D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1参考答案：A考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣P

akJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、P=OckJ?mol﹣1、O=O

dkJ?mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol﹣1+5dkJ?mol﹣1﹣（4ckJ?mol﹣1+12bkJ?mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．8.下列化合物中沸点最低的是

A．CH3—(CH2)4—CH3

B．CH3—(CH2)3—CH3C．CH3—CH2—CH(CH3)2

D．(CH3)2C(CH3)2参考答案：D略9.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共5g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、丙烯

C．乙烷、乙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：略略10.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．异戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C略11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥干冰,其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B12.．x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由z元素形成的单质。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）下列说法正确的是 A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子 B．y元素在周期表位置为第三周期IVA族 C．原子半径w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol参考答案：A13.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：

(

)

A.金刚石和干冰的熔化

B.食盐和烧碱的熔化

C.液溴和液汞的气化

D.氨的气化和水的电离参考答案：B略14.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是A．钾石墨是一类离子化合物

B．钾石墨导电性比石墨弱C．石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体参考答案：A15.下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与____________（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为_________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________。参考答案：(6分)（1）强；溶液变澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7

沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)滤渣A的主要成分为____________。(3)加入MnS的目的是除去____________杂质。(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________________(写出两种)。参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－(5)锌、二氧化锰解析：(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，其反应方程式为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。(2)根据反应后滤液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋)加氨水调pH至5.4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。(3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋。(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子。其电极反应式应为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－。(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2。18.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸点（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列问题：①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着温度的升高，K值

（填增大、减小、不变）．②平衡常数K值越大，表明

（填序号）．A．N2的转化率越高

B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快．参考答案：①减小．②AB

考点：化学平衡常数的含义．分析：①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；解答：解：①，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；

B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；

D．平衡常数越