钠及其化合物练习

一、选择题1.把下列金属投入-10.1molL·盐酸中，反应最剧烈的是()A.CuB.FeC.MgD.Al2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()3.用铝箔包着 0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水法收集产生的气体，完全反应后收集到的气体体积为(标准状况)()A.小于1.12LB.1.12LC.大于1.12LD.无法确定4.(双选)(2015天·水高一检测)某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.K+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、OH-、SO32-、MnO4-D.CO32-、H+、Cl-、Na+5.(2015永·州高一检测)下列反应没有氢气生成的是 ( )单质钠投入水中铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中往铁粉中通入水蒸气，并高温加热6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol-1向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反L·的盐酸和氢氧化钠溶液，应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g二、非选择题7.将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入到一定量的水中，完全反应后收集到气体224mL(标准状况)，得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加-1的稀盐酸30mL，恰好完全中和。1molL·(1)钠块中金属钠的质量为。(2)所得NaOH溶液的物质的量浓度为。8.应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”。-1-请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是。(5)干燥管中盛装的物质是。《参考答案》1.[解析]C金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈，故选C。2.[解析]ANa的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。3.[解析]C由钠与水的反应方程式可求得产生的氢气体积为1.12L，但同时生成NaOH，而铝能与NaOH溶液反应产生氢气，故最终生成的氢气体积大于1.12L。4.[解析]ABA项，酸性条件下，该组离子间不反应，可以大量共存；B项，酸性条件下，离子组可以大量共存；C项，MnO4-为紫色，与原溶液无色相矛盾；D项，酸性条件H+与CO32-因发生反应不能大量共存；碱性条件下，OH-与H+能反应。5.[解析]CA项，发生反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑；B项，发生反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑；C项，Na2O与H2O反应生成NaOH；D项，发生反应3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2。6.[解析]A根据反应方程式：2Al+6HCl====2AlCl 3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，两者产生的气体量之比为 1∶2，若Al完全反应，则产生气体量相同。可判断出，两个反应中酸应该不足，-2-碱应该过量。2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑630.1L-10.15mol3×molL·2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑0.2mol 0.15mol 2×铝的质量为 5.4g。7.[解析](1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑46g22.4Lm(Na)0.224L46g22.4L，m(Na)0.224Lm(Na)=0.46g。(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O1mol1mol-1n(NaOH)1molL·×0.03L1mol1mol1molL10.03Ln(NaOH)0.03moln(NaOH)=0.03mol,则c(NaOH)=0.1L

-1=0.3molL·。-1答案：(1)0.46g (2)0.3molL·8.[解析]产生气体的装置实验前必须检验气密性，本装置的气密性检验是密封装置后加热，利用气体热胀冷缩的原理检验；铁与水蒸气在高温下反应，所以首先对烧瓶加热，使烧瓶中的水产生水蒸气，到硬质玻璃管中与铁粉反应产生氢气。由于水蒸气没有完全反应，收集点燃氢气前需要干燥剂干燥，此时要选取固体干燥剂。答案：