2021-2022学年山东省枣庄市四十一中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年山东省枣庄市四十一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-参考答案：A略2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(

)A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)参考答案：BA、将20gNaOH固体浓解在500mL水中，溶液的体积无法确定，溶液体积不是500mL，浓度无法计算，选项A错误；B、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液：c(NaOH)==1mol/L，选项B正确；C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合，溶液的体积无法确定，溶液体积不是10L，浓度无法计算，选项C错误；D、标况下，将22.4L氯化氢气体溶于1L水中配成溶液，溶液的体积无法确定，溶液体积不是1L，浓度无法计算，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查学生对物质的量浓度理解，浓度减小，注意物质的量浓度表达式中体积为溶液体积，不是溶剂体积。3.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略4.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．5.下列区分物质的方法不正确的是A.用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B.用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇参考答案：D分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。详解：A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。答案选D。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。6.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用参考答案：A由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=n/v理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．7.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6参考答案：D略8.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。9.3月22日是“世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案：C略10.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦参考答案：D略11.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣参考答案：A试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。12.已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．上述反应的类型是置换反应C．E是一种含有10个电子的分子D．上述4种物质中有3种为共价化合物参考答案：B根据反应的过程，可以推测出是甲烷和氯气的取代反应，A、E为甲烷，L为一氯甲烷，都属于气态有机物，故A说法正确；B、上述反应属于取代反应，故B说法错误；C、E为甲烷，属于10电子微粒，故C说法正确；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都属于共价化合物，故D说法正确。13.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略14.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。15.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-B、含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－C、某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D、强酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是________，沉淀溶解的离子反应式为_________________。（3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________。（4）溶液中还可能存在的阳离子有_____，检验的操作为____________________________。参考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色解析：某无色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）Cu2＋溶液呈蓝色、Fe3＋溶液呈黄色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物验证该结论，能说明上述结论的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.，说明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于盐酸，沉淀溶解的离子反应式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定无Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由电荷守恒，可知溶液中必定还存在NO3-，令物质的量为x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且浓度范围为大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中还可能存在的阳离子有Na＋，检验的操作为：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。参考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂

(3)1.2【分析】(1)氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下发生反应得到氨气；对于放热反应，新化学键生成释放的能量高于旧键断裂吸收的能量；(2)从外界条件对化学反应速率的影响分析解答；(3)根据化学方程式进行计算。【详解】(1)工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ，1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ，由于该反应是放热反应，所以新化学键生成释放的能量高于旧键断裂吸收的能量，即Q1+3Q2＜2Q3；(2)在其他条件不变时，升高温度、增加压强、加催化剂、增加反应物浓度都可以加快反应速率；(3)若制得标准状况下8.96LNH3，则n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根据方程式中可知：每反应产生4molNH3，转移12mol电子，则反应产生氨气的物质的量为0.4mol，则转移电子的物质的量为n(e-)=(0.4mol÷4)×12=1.2mol。18.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

、

、

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

反应，离子方程式是

，并且能够回收其中的金属

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉