高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量单元测试 校赛得奖

第2章化学键化学反应与能量定时检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水2．下列叙述正确的是()A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B．HCl的电子式是右图所示C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－4．如右图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5．已知断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1molH—Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H2＋Cl2===2HCl，下列说法正确的是()A．该反应在发生过程中要吸收能量B．该反应在发生过程中要放出能量C．反应后若生成2molHCl，则一定会放出2×431kJ的能量D．断开1molH—H键要吸收的能量与形成1molH—Cl键要放出的能量相等6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸7．某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝8mol·L－1，经1min后，c(N2O5)＝0mol·L－1。则该反应的反应速率为()A．v(N2O5)＝×10－3mol·L－1·min－1B．v(N2O5)＝×10－2mol·L－1·min－1C．v(NO2)＝×10－3mol·L－1·min－1D．v(O2)＝×10－2mol·L－1·min－18．(双选)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶29．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2mol·L－1降到mol·L－1需要20s，那么反应物浓度再由mol·L－1降到mol·L－1所需要的时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SOeq\o\al(2－,4)向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦二、非选择题(本题包括5小题，共40分)11.(7分)利用右图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化):①H2②Cl2③He④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________(写序号，下同)。(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。(3)若烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。(4)当烧瓶里充满水时，可用来测量________等气体的体积。(5)若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有___________，气体应由_____口进入。12．(7分)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共价键的元素有________________________________元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________。(6)含氧量最高的共价化合物是______________(用电子式表示)。(7)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________。(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，它与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________。13.(8分)2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。(1)判断该反应达到平衡的标志是()A．CO2和甲醇的浓度相等B．CO2的百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)，二氧化碳的转化率为________。14．(6分)化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1)该实验的目的是探究______________________对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验①和②表明________________，化学反应速率越大。(3)能表明固体反应物的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响______________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(12分)Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________________。Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol·L－1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中。(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为_________________________________________________；戊同学实验中的负极反应式为_________________________________________________。(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1）BC（2）v（H2）＝3v（CO2）＝答案：（1）固体反应物的表面积、温度（2）反应物温度越高（3）②③（4）相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL氢气所需的时间（其