2021-2022学年四川省成都市清白中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年四川省成都市清白中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+参考答案：A略2.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略3.下列实验操作正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAB．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NAC．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NAD．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA参考答案：D略5.下列说法不正确的是A．施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用B．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料C．合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基D．氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程参考答案：B6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：A略7.下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容参考答案：C略8.在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：C略9.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

（

）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略10.某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是：A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－

B．Na＋、Fe3＋、Mg2＋、I－C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－参考答案：A略11.盛有NO和

NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：B略12.下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体

B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多

D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C13.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M+，M+具有较强的氧化性。下列说法不正确的是（

）A.在弱电场条件下水结成冰，说明水是极性分子B.“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场C.1molM+含有的电子数为9molD.若M+能与水分子作用生成羟基，则此时的水具有碱性参考答案：D略14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：BA．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。15.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径R〉W〉ZB.对应的氢化物的热稳定性:W>RC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:W〉Y参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________；

（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；

（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________；

（4）除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质________________；

（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。II．（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。III．（2分）50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填数学计算式）。[反应后混合液的比热容为4.18J/(g·℃)]。参考答案：I．（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。II．160(W2-W3)/18(W3-W1)；III．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(2)以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为_______________。(3)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑1

2

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式

N→⑥的单质的化学方程式为

M中阳离子的鉴定方法

参考答案：（1）第三周期，第IVA族

（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

（3）

（4）C

编号性质化学方程式1还原性H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr2酸性H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O

（5）

-

(或其他合理答案，如“不稳定性”)（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子略18.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是______

。（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）_______

；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_______

，Z的晶体类型为

_______

；ab-离子的电子式为

_______

。（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______

。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

.

参考答案：答案：（1）S（2）CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[∶CN+]-（3）CO2-3+H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-（4）0.3molNa2O2、0.1mol

Na2CO3高考考点：元素推断题，综合考查了元素符号、气态氢化物的稳定性、化学键、晶体类型、电子式、水解、化学计算等。备考提示：原子结构和元素周期律是中学化学的种种要得的基本理论之一。原子结构不仅决定元素的性质，同时对单质和化合物的结构和性质也有重要的影响；元素周期律揭示了元素及其化合物的性质的变化规律，对学习元素化合物的指示有着重要的指导意义。因此在历年的高考试题中涉及原子结构和元素周期律知识的试题均占有较大的比例。因此在备考复习时应强化训练。19.(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中Fe2＋实际上起着____________作用，总反应式为________________________________________________________________________．(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO，________________________________________________________________________，总反应式为____________________