九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱1、生活中的酸有哪些？

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

2、生活中的碱有哪些？

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。

生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。

3、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、等。

4、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]等。

从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明无色酚酞溶液有什么性质？答：紫色石蕊遇碳酸变红色答：无色酚酞遇浓氨水变红色温故知新H2O+CO2=H2CO3实验探究1：探究酸、碱与指示剂的作用

加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色

结论：1.其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。2.碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊溶溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。

指示剂变色规律：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红。思考：为什么酸都会使紫色石蕊溶液变红，碱都会使紫色石蕊溶液变蓝？

如果实验室里有一瓶蒸馏水、一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？答：分别向三瓶溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液由无色变为紫色，则为蒸馏水；若溶液由无色变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若溶液由无色变为红色，则为稀硫酸溶液。【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇二、酸、碱在水溶液中的解离HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42—酸=H++酸根离子NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—碱=金属离子+OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。酸碱的定义：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；碱：电离时生成的阴离子全部是氢离子(OH-)的化合物叫做碱。思考：1.下列物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇，哪些物质能导电？导电的原因是什么？与金属导电的原因相同吗？答：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。导电的原因是能解离出带电荷的自由移动的阴阳离子，阴阳离子定向移动形成电流。金属导电，是由于金属内部大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流。2.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，原因是什么？答：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色，是因为酸都能解离出氢离子（H+）；碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，是因为碱都能解离出氢氧根离子（OH-）。1．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）

A活动与探究：自制酸碱指示剂。

实验步骤：

⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。

课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红。小结：OH

-

氢氧根

NO3-硝酸根CO32-碳酸根

SO42-硫酸根

MnO42-锰酸根PO43-磷酸根HCO3-碳酸氢根NH4+

铵根

MnO4-高锰酸根SO32-亚硫酸根

ClO3-氯酸根

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，

单质零价永不变；3.一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根课题1常见的酸和碱第二课时

课题1常见的酸和碱一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]无明显现象有刺激性气味无味白雾：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体（HCl）溶于空气中的水蒸气形成氯化氢小液滴（白雾）

课题1常见的酸和碱用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如注意：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，常常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等，但不能用来干燥氨气。思考：浓盐酸用后为什么要立即盖上瓶塞？浓硫酸用后为什么也要立即盖上瓶塞？答:浓盐酸有挥发性，若不立即盖上瓶塞，浓盐酸的浓度会减小。浓硫酸有吸水性，若不立即盖上瓶塞，浓硫酸吸收空气中的水分，会使浓硫酸的浓度减小。

课题1常见的酸和碱2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能将含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭和水。

课题1常见的酸和碱如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅

记忆口诀：酸入水,沿器壁；慢慢倒，勤搅拌。

课题1常见的酸和碱问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。

课题1常见的酸和碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么基本反应类型？答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。

课题1常见的酸和碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸+活泼金属→盐+氢气置换反应C、酸+金属氧化物→盐+水紫色石蕊试液：遇酸变红色无色酚酞溶液：遇酸不变色镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O课题1常见的酸和碱第三课时二、常见的碱1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水分而潮解感到较热溶于水放出大量热思考：

③如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象?应该怎样保存药品?实验室称量氢氧化钠时应如何操作？如何检验氢氧化钠已变质？答：氢氧化钠会潮解。应该将氢氧化钠密封保存实验室称量氢氧化钠时应该将其放在烧杯中注意：由于氢氧化钠易潮解，所以可作某些气体的干燥剂，比如氧气（O2），氢气（H2），一氧化碳（CO），甲烷（CH4)，氨气(NH3)等。*腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。*用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰