第六章《化学反应与能量》测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共13题）1．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．下列实验操作正确且能达到目的的是选项操作目的A用除去中的杂质将转化为沉淀而去除B锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液探究原电池反应对反应速率的影响C室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性D液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体A．A B．B C．C D．D3．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染5．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol

氢气与1mol

氟气反应生成2mol

液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量大于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定7．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO28．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John

B．

Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley

Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（

）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多9．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水10．和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．缩小体积能增大反应速率D．升高温度能增大吸热方向的反应速率11．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A．浓硫酸的稀释 B．与水反应C．与反应 D．与反应12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量13．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是A． B． C． D．二、非选择题（共10题）14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗，同时消耗D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。A．加催化剂 B．降低温度C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A(5)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。15．1843年伦敦泰晤士河隧道终于竣工，英国政界人物在隧道里举行了庆典。但带到隧道的香槟酒没有气泡使庆祝变得索然无味，当庆典过后，走出隧道的人们又有尴尬的事发生了：酒在肚子里发胀，酒气从鼻子、嘴里不断冒出来，有的人穿的马甲被胀开。请回答下列问题：（1）香槟酒、啤酒、碳酸饮料在开瓶时会观察到有气泡冒出，请你写出与该现象有关的化学平衡方程式：_____。（2）泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬说明_____________________对化学平衡移动存在影响。16．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。(2)反应起始至tmin(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。(3)在tmin时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3C．混合气体的密度不变

D．生成1molZ的同时生成2molX(4)从开始到t秒末X的转化率__________。(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是

__________①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化学反应方程式中x的值为_______。18．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种化学键的键能：化学键键能()941.7154.8283.0写出利用和制备的热化学方程式：___________。19．某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，他们设计了如图所示的实验装置。(1)检查图Ⅰ所示装置气密性的方法是_______。(2)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是_______。A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体(3)甲装置中的稀盐酸可选用_______代替(填序号)。A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸(4)若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定_______。(5)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图Ⅱ所示，则图中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是_______。20．某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。①盛稀硝酸的仪器名称_______。②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。③C中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。②假设2：NO2对该反应有催化作用。方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_______。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。21．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2C2的结构式为___________。(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。(4)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是___________(填标号)。A．将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强(5)用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示：电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。22．现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：(1)W在周期表的位置是：____，Y2X4的电子式为：____。(2)Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：____(填离子符号)。(3)W的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：____。(4)实验室制取R的单质的原理为：____。(填化学方程式)。(5)天然气与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极反应方程式：____。23．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：周期IA01aIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2b…ed3cf…ghij(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为_______；此类电池工作时，将_______能转化为电能。(2)a~j10种元素中，非金属性最强的元素是_______(写元素符号)；金属性最强的元素是_______(写元素符号)。(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_______(写化学式)；(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下将该物质通入氯水中发生反应的化学方程式：_______。参考答案：1．B2．D3．C4．C5．D6．B7．C8．D9．B10．A11．B12．C13．C14．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol∙L−1∙min−1

2.4mol(3)CE(4)B