第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第四章物质结构元素周期律单元测试卷一、选择题1．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物B．单质的氧化性：C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高2．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：下列说法不正确的是A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B．中子数与核外电子数之差为25C．、标记酪氨酸均具有放射性D．标记过程发生了取代反应3．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀②按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深③单质Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是Cl2④HCI、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是I2⑥按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的密度逐渐减小A．②④ B．⑤⑥ C．①② D．③④4．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是①M单质能从N的化合物中置换出N单质②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多④气态氢化物的酸性：⑤氧化物对应水化物的酸性：⑥M单质的熔点高于N单质A．①②③⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A．和属于同位素B．对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化D．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为16．下列化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图：B．的电子式为C．在水溶液中电离方程式：D．形成过程7．2021年，英国剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X>YB．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构8．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数 D．金属性和非金属性的强弱9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．相同条件下，单质对应的密度：W>X B．在常温下，四种元素对应的单质不都是气体C．元素对应含氧酸酸性一定是：Y＜Z D．W、X与Z不能存在于同一化合物中10．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数11．、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A．、、一定位于同一周期B．与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构C．、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应D．与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性12．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D．13C的中子数与15N的核外电子数相同13．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物14．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X-的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZC．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂D．Z、M简单离子半径：Z＜M二、填空题15．有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)写出甲元素的元素符号_______。(2)画出丙元素的原子结构示意图_______。(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。16．某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标背状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1.完成下列问题：(1)X元素有_______种核素。(2)各种核素的质量数分别为_______。(3)X2的平均相对分子质量为_______。(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为_______。17．I.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题：(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(2)①、②两元素的原子半径较大的是_______(填元素符号)。(3)⑤和⑥两种元素简单气态氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。(4)④位于元素周期表的第_______周期第_______族。II.常温下，石蕊试液在时显红色，时显蓝色，介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：(5)向盛有溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为_______色。(6)上述实验中反应的离子方程式为_______。18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：(1)据汞的原子结构示意图汞在第___________周期。(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________(填序号)。a、含有离子键和共价键b、能与溶液反应c、与加热充分分解产物的种类完全一样③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。19．I.下列八种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg(1)上述总共有___种核素(2)互为同位素的是___(3)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和___II.在水溶液中，YO和S2−发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2−＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(4)YO中Y元素的化合价为_______价。(5)Y元素原子的最外层电子数是_______。(6)比较S2−和Y－的还原性：_______。三、元素或物质推断题20．随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素G在元素周期表中的位置是_______。(2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。(4)化合物BD2所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为_______。(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。21．下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦②③④3⑤⑥⑧①4⑨⑩(1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。元素⑩组成的单质常温下是_______色的_______体。(2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的化学方程式_______。(3)在这些元素中，最不活泼的元素是_______(填元素符号)，最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填写化学式，下同)，显两性的氢氧化物是_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。(4)②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。(5)元素②⑧的简单氢化物形成的盐中的化学键类型为_______(填离子键、极性共价键或非极性共价键)(6)在⑧与⑩中，性质较活泼的是_______(填元素符号)，请写出一个能证明此结论的化学方程式_______。22．1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所处的位置为_______。(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。(3)写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______(5)用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外层电子数是2c.比钙的熔点高

d.与水反应放出氢气但比钙缓慢e.该元素单质需隔绝空气密封保存

f.该元素的氧化物属于离子化合物答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【分析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，W为K元素，以此分析解答。【详解】A．Y为O，X为H，Z为P，W为K，O和H、P、K均可形成至少两种化合物，分别为H2O与H2O2、P2O3与P2O5、K2O与KO2等，故A正确；B．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故B错误；C．P的非金属性弱于S，所以P的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸，故C错误；D．X与Z形成的最简单化合物为磷化氢，X与Y形成的最简单化合物为水，水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点低，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。2．A【详解】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A正确；B．中子数为131-53=78，核外电子数为53，中子数与核外电子数之差为78-53=25，故B正确；C．、标记酪氨酸中都含有131I，均具有放射性，故C正确；D．由方程式可知，标记过程发生了取代反应，故D正确；故选A。3．B【详解】①AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀，①正确；②按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，②正确；③Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是Cl2，③正确；④Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HCI、HBr、HI还原性最强的是HI，④正确；⑤Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则单质Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是Cl2，⑤错误；⑥按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的状态为气态、气态、液态、固态，所以单质的密度逐渐增大，⑥错误；综合以上分析，⑤⑥错误，故选B。4．B【详解】①非金属元素M的单质能从N的化合物中置换出非金属元素N单质，则氧化性M的单质＞N的单质，说明得电子能力M＞N、非金属性M＞N，说法正确；②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物，则氧化性M的单质＞N的单质，说明得电子能力M＞N、非金属性M＞N，说法正确；③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多，则氧化性M的单质＞N的单质，说明得电子能力M＞N、非金属性M＞N，说法正确；④非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与气态氢化物的水溶液的酸性无关，故酸性不能说明M比N的非金属性强，说法错误；⑤非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氧化物对应水化物的酸性：中没有指明元素是否为最高价，不能说明M比N的非金属性强，说法错误；⑥M单质的熔点高于N单质不能说明M比N的非金属性强，说法错误；综上，①②③说法正确；答案选B。5．C【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，H和D互为同位素，和都属于氢分子、不互为同位素，A错误；B．F的非金属性最强、F没有正价，不存在最高氧化物对应水化物，B错误；C．结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素的性质呈周期性变化，C正确；D．同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，例如第四周期ⅡA的钙元素和ⅢA的镓元素原子序数之差为11，D错误；答案选C。6．B【详解】A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误；B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确；C．在水溶液中电离产生Na+和，其电离方程式为，故C错误；D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；故答案选B。7．A【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，从结构图Z形成6个共价键，X为1价，若X为H，Y为Li，Z为31号，不合理，若X为H，Y为Na，则Z为23号元素，不合理，若X为F，Y为Na，Z为35-9-11=15，Z为P。【详解】A．F-、Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，简单离子的半径：F->Na+，故A正确；B．Z的最高价氧化物对应水化物H3PO4是弱酸，故B错误；C．工业上常采用电解熔融氯化钠冶炼单质钠，故C错误；D．该化合物阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P最外层有12个电子，故D错误；故选A。8．B【详解】原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置。故选B。9．B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素；【详解】A．相同条件下，氢气的密度低于氮气，A错误；B．在常温下，四种元素对应的单质中氢气、氮气、氯气均为气体，而磷的单质为固体，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，C错误；D．W、X与Z可以存在于同一化合物NH4Cl中，D错误；故选B。10．D【详解】A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．3g的含有的中子数为，2g的含有的中子数为，二者具有相同的中子数，故D正确；故选D。11．C【分析】已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，则W为H元素，X为Cl元素，Z的电子层数与最外层电子数相等，应为Al元素，Y的原子半径比Al小，比Cl大，应为第三周期元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【详解】由以上分析可知W为H元素，X为Cl元素，Z为Al元素，A．由以上分析可知X、Y、Z都为第三周期元素，故A正确；B．Y可能是Si、P、S，当为P时，PCl5为共价化合物，如果各原子达到8电子稳定结构，则需满足|化合价|+最外层电子数=8，P：|+5|+5=10，不满足，因此达不到8电子稳定结构，故B正确；C．如Y为Si，则硅酸为弱酸，与氢氧化铝不反应，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；故选：C。12．D【详解】A．13C的中子数为13−6=7，15N的中子数为15−7=8，两者中子数不同，故A错误；B．13C与15N是两种元素，因此不互为同素异形体，故B错误；C．13C与15N是两种元素，不互为同位素，故C错误；D．13C的中子数为13−6=7，15N核外电子数为7，则13C的中子数与15N的核外电子数相同，故D正确。综上所述，答案为D。13．D【详解】A．金属性Rb>Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A错误；B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，铷是一种强还原剂，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B错误；C．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb>K，故C错误；D．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故D正确；故选D。14．AD【分析】根据X-的核外电子数是X元素主族序数的2倍，可推知X为H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，可推知Z为N元素；由Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，可推知Y为C元素、M为O元素。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，M是O元素。A．同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，Y是C，Z是N，M是O元素，原子序数逐渐增大，所以原子半径大小关系为：Y＞Z＞M，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：N＞C，所以酸性：HNO3＞H2CO3，B正确；C．X是H，M是O元素，两种元素组成的化合物H2O2具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小离子半径越大大，故离子半径：Z(N3-)＞M(O2-)，D错误；故合理选项是AD。15．(1)Na(2)(3)NaOH=Na++OH-【分析】因为甲元素有3个电子层，且最外层有1个电子，所以甲为11号元素Na，乙元素无中子，则乙为H元素，原子中，质子数等于原子序数，故丙元素为O元素；【详解】（1）根据分析，甲元素为Na元素；故答案为：Na；（2）丙元素为O元素，8号元素，核外电子排布为2、6结构；故答案为：；（3）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH；故答案为：。16．(1)2(2)35、37(3)71(4)75%【详解】（1）三种双原子单质分子只可能由两种核素两两组合构成，由同种核素组成的双原子分子有2种，还有1种分子分别由2种核素对应的1个原子构成。故答案为2。（2）根据三种分子的相对分子质量分别是70、72、74，其中一种核素的质量数为，另一种核素的质量数为。（3）双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则X2的平均相对分子质量为=71。（4）元素X的相对原子质量为，则35Cl的物质的量分数a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。17．(1)NaOH(2)C(3)HCl(4)

三

IIIA(5)红色(6)H++OH-=H2O【分析】根据表中位置可知①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，据此进行分析。【详解】（1）元素③为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH。（2）元素①为C，元素②为N，同周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，故半径较大的是C。（3）元素⑤为S，元素⑥为Cl，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，故简单气态氢化物稳定性最强的是HCl。（4）元素④为Al，其位于第三周期第ⅢA族。（5）在NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由碱性逐渐变为酸性，故用石蕊作指示剂，最终应变为红色。（6）NaOH与盐酸反应的离子方程式为。18．(1)六(2)

42

c

(稀)【详解】（1）对于原子来讲，电子层数=周期序数，从汞的原子结构示意图可以看出，汞核外有6个电子层，故汞在第六周期；（2）①砷也是氮族元素，位于周期表的第四周期第ⅤA族，其原子序数为33，故砷原子的质子数为33，它的中子数=质量数-质子数=75-33=42；②a．中含有PH和I-之间的离子键、P原子和H原子之间的共价键，a正确；b．可以和溶液反应生成NH3，推测也能与NaOH溶液反应生成PH3，b正确；c．受热分解为NH3和HCl，推测能分解为PH3和HI，但是HI不稳定，会分解为H2和I2，所以两者分解产物种类不完全一样，c错误；故答案为：c；③溶于稀硝酸中可得砷酸，根据得失电子守恒可知和HNO3的系数比为3∶4，再结合原子守恒可得此反应的化学方程式为(稀)。19．(1)6(2)Li、Li(3)

C

N(4)＋5(5)7(6)S2−＞Y－【详解】（1）上述总共有H、C、Li、Na、N、Mg等6种核素；故答案为：6。（2）同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，则互为同位素的是Li、Li；故答案为：Li、Li。（3）质量数相等，但不能互称同位素的是C和N；故答案为：C；N。（4）根据电荷守恒得到n=1，则YO中Y元素的化合价为+5价；故答案为：+5。（5）由于离子Y－，说明最低价为−1价，则Y元素原子的最外层电子数是7；故答案为：7。（6）根据方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析得到S2−和Y－的还原性：S2−＞Y－；故答案为：S2−＞Y－。20．(1)第三周ⅥA族(2)

HClO4(3)(4)

共价键

(5)(6)【分析】8种短周期元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Al，G是S，H是Cl，以此解题。【详解】（1）元素G是S，是16号元素，其在周期表中的位置是第三周ⅥA族；（2）元素D、G分别为O、S，非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，故答案为：；元素G、H分别为S、Cl非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为HClO4；（3）元素D、E、F、G形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越少半径越小，电子层数相同时，原子序数越多半径越小，故答案为：；（4）化合物为CO2，其中碳和氧之间为共价键；由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物为HClO，其电子式为：；（5）元素E和H组成的化合物为氯化钠，用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程为：；（6）元素F的氧化物为氧化铝，E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应，离子方程式为。21．(1)

红棕

液(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)

Ar

2K+2H2O=2KOH+H2↑

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF>H2O>NH3(5)离子键和共价键(6)

Cl

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】根据图示可知，①为Ar，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为C，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br。【详解】（1）考古工作者利用元素⑦为C元素，一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子质量数=6+8=14，符号是；元素⑩组成的单质Br2常温下是红棕色的液体；