第6章第2节溶液组成第2课时

配制一定溶质质量分数的溶液及计算情景1．用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液用固体药品配制溶液1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。氯化钠的质量=50g×15%=7.5g水的质量=50g－7.5g=42.5g相当于42.5ml2.称量。用天平称出7.5g氯化钠；用50mL量筒量取42.5mL水。3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，盖好瓶塞并贴上标签备用。例：欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。（阅读）步骤：

1.计算

2.称量

3.溶解4.转移、装瓶、贴标签所需仪器：称取：托盘天平、药匙称量：量取：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：偏小的原因：1砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）2烧杯中原来有溶剂3量水时仰视读数4溶质不纯等偏大的原因：1量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象2量水时俯视读数等

误差分析化学纯500mL

浓盐酸(HCl)

含HCl37%

密度为1.18g/cm3例2.这是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：溶质的化学名称：化学式

：其中溶质的质量分数是：溶质的质量是：溶剂的质量是：1、计算：

2、量取浓盐酸和水：3、稀释(配制溶液)：

请你用刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，来配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地填在下面的空格中(P13)：情景2．用浓液体配制稀溶液溶液稀释或浓缩问题的计算1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。m水=m稀-m浓有关溶液的计算

m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m浓溶液×a%=m稀溶液×b%溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量==溶液质量×溶质的质量分数步骤：

1.计算

2.量取

3.溶解4.转移、装瓶、贴标签所需仪器：

量取：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。情景2．用浓液体配制稀溶液例题：P13实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1)m浓溶液×a%=m稀溶液×b

%m浓溶液×98%=200g×10%m浓溶液=200g×10%÷98%=20.41gm水=m稀-m浓=200g--20.41g=179.59gV=20.42g______________1.84g.mL-1=11.09ml〖练习〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）设：需98%的硫酸的体积为x。稀释前后溶质质量在不变!x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀释前溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质x=63.2ml答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90ml水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D课堂练习2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下密度g/cm31.07

1.14

1.30

1.50

1.73

1.84溶质质量分数/%

10

20

40

60

80

981）.由上表可以看出的规律是

。2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸

mL，需再加水

mL。3.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、药匙。根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具体配制步骤可概括为

。（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：

。（3）.本实验取水应选用

mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）

5%。4.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多