第一节钠及其重要化合物

高考总复习化学第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物考纲点击1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。3．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。考纲网络考纲网络网络构建梳理判断热点典例巩固演练栏目链接梳理基础一、钠1．物理性质。(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：_______________。(2)熔点______、硬度______、具有良好的________和导热性。2．化学性质。(1)与非金属单质的反应。①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：_______________。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：________________。ρ水>ρ钠>ρ煤油低小导电性4Na＋O2===2Na2O梳理基础③Na与S的反应为：_________________。④Na与Cl2的反应：__________________。(2)与水的反应。①离子方程式为：___________________________________。②实验现象及解释a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水______。2Na＋S===Na2S2Na＋Cl2===2NaCl2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑小梳理基础b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点______。且该反应是______反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明__________。d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了______。3．制备：电解熔融氯化钠。化学方程式：________________________。低放热有气体生成碱梳理基础m/M4．保存：少量的钠保存在______中。5．用途：工业上用钠做强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===Ti＋4NaCl。钠钾合金(液态)用作原子反应堆的________，在电光源上，用钠制高压钠灯。煤油导热剂二、钠的化合物梳理基础1．氧化钠和过氧化钠。白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)梳理基础(续表)－2－1Na2O＋H2O===2NaOH4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===梳理基础（续上表）Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑梳理基础2．碳酸钠和碳酸氢钠。纯碱或苏打小苏打梳理基础（续上表）三、碱金属元素梳理基础碱金属元素包括__________________________。1．结构：(1)相同点：最外层都是______个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数________，原子半径________。2．性质：(1)相似性。①单质均呈_____色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度______，熔点______，有良好的导电性和导热性；②最高正价均为______价；Li、Na、K、Rb、Cs、Fr1依次增多依次增大银白小较小较低＋1梳理基础③均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为______；④单质均能与非金属单质发生反应；⑤单质均能与水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属元素)。(2)递变性(按原子序数递增的顺序)①单质的熔、沸点呈现______的趋势；②元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐______；碱减小增强增强梳理基础③与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越______；④与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐______。剧烈剧烈增强四、焰色反应梳理基础物理黄色紫色梳理基础正确的打“√”，错误的打“×”。1．Na2O2与Na2O中均只存在离子键(

)2．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(

)3．将一小块Na放入无水乙醇中，Na能置换出甲基中的氢(

)4．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示(

)×√××梳理基础1．解析：Na2O2中O中两个氧原子之间是非极性共价键。2．解析：1molNa不管与谁反应，也不管生成什么，均只失去1mol电子。3．解析：钠只能置换出乙醇中羟基中氢。4．解析：其中的HCO不能拆。梳理基础5．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气(

)6．把Na2O2加入到酚酞试液中溶液最终为红色(

)7．饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会有NaHCO3晶体析出(

)××√梳理基础5．解析：K的金属性比Na强，与水的反应比Na更剧烈。6．解析：Na2O2加入到酚酞试液中先与水反应生成NaOH，使酚酞变红色，但Na2O2也有漂白性，最终褪为无色。7．解析：生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故会有NaHCO3晶体析出。梳理基础Na2ONaOHNa2CO3金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土梳理基础3．Na2O2是________色粉末，电子式为_______________________，做呼吸面具的供氧剂的主要反应是__________________________，若生成1molO2，转移的电子数为________________，阳离子和阴离子个数比是______。4．如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，用化学方程式表示：_________________________________。淡黄色2NA(或1.204×1024)2∶1梳理判断热点典例巩固演练栏目链接热点1钠的化学性质热点典例热点典例②Na在常温下露置于空气中的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。③Na与S的反应：2Na＋S===Na2S。(2)与水的反应。离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。♨特别提醒当钠与酸反应时直接与酸反应(与水与酸反应本质上都是与H＋反应)，但与盐溶液反应时先与水反应。热点典例热点典例4．钠的保存。实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。热点典例【例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、图乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母序号)。热点典例A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．钠熔化成一个光亮的小球C．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大D．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是____(填字母序号)。热点典例①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠A．二者收集气体一样多B．①收集气体体积较大C．②收集气体体积较大热点典例热点典例►

针对训练1．(双选)将少量钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(

)A．CuSO4溶液B．Ca(HCO3)2溶液C．NaAlO2溶液D．饱和NaCl溶液BD热点典例热点2钠的氧化物热点典例1．氧化钠和过氧化钠的比较：热点典例（续上表）热点典例2.Na2O2的特性：氧为－1价，有强氧化性、漂白性和弱还原性(可被强氧化剂氧化成氧气)。如在酚酞溶液中加入Na2O2的现象是：溶液先变红后褪色，有气泡产生。3．过氧化钠与水蒸气、CO2反应规律及相关计算。反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②由①②两反应可见，均是歧化反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，每1molNa2O2无论是与H2O反应还是与CO2反应，均转移1mole－。热点典例热点典例【例2】用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为______反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_____________、____________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉______(填“能”或“不能”)燃烧起来。热点典例(3)H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为______g。热点典例热点典例答案：(1)放热(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不能(3)0.02热点典例►

针对训练2．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。热点典例②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。热点典例回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有______(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉­KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____________________________________________________。(2)装置C的作用是____________________________________。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________；②__________________________________________。热点典例热点典例解析：(1)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。热点典例

(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。答案：(1)Cl2

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH－)(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气热点典例(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)1

4

1

2

2H2O不能Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)热点3关于Na2CO3、NaHCO3的问题热点典例1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别。热点典例热点典例(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy＝11，其他比例时的图象略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn＝11，其他比例时的图象略)。热点典例热点典例4．在CaCl2或BaCl2的溶液中通入CO2或SO2绝无沉淀生成。可用“反证法”证明：若反应则是CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，逆向反应是自发的，故正向不能反应。热点典例【例3】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅲ所示。(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。热点典例(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是_____(填选项代号)。A．Ⅱ比Ⅲ复杂B．Ⅱ比Ⅲ安全C．Ⅱ比Ⅲ操作简便D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行热点典例(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为__________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：____________________________________。热点典例热点典例热点典例►

针对训练3．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

)C热点典例解析：NaOH与HCl反应不产生气体，消耗盐酸0.1L，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3不产生气体，消耗盐酸0.1L，生成的NaHCO3再与HCl反应产生气体，消耗的HCl0.1L，故选C。梳理判断热点典例巩固演练栏目链接巩固演练B巩固演练巩固演练2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(

)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④C巩固演练巩固演练3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(

)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B巩固演练解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D两项不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观