壮族自治区防城港市防城中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题含解析

广西壮族自治区防城港市防城中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考试题含解析广西壮族自治区防城港市防城中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考试题含解析PAGE24-广西壮族自治区防城港市防城中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考试题含解析广西壮族自治区防城港市防城中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分.每小题仅有一个选项符合题意)1.下列表示物质结构的化学用语正确的是(）A.含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B。氯离子的结构示意图:C.氧离子的电子式：· D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C］【答案】A【解析】【分析】【详解】A．含有8个中子的碳原子,其质量数为8+6=14,质量数应标在元素符号的左上角，该核素符号为14CB．氯原子得电子转化为氯离子，核电荷数不变，则氯离子的结构示意图为，B不正确；C．阴离子的电子式应加[］，所以氧离子的电子式为，C不正确；D．书写离子化合物的电子式时，同性离子不能合在一起写,所以氯化镁的电子式为,D不正确;故选A.2.下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A.中子数为33B.电子数为33C。质量数为60D.质子数为27【答案】B【解析】【详解】A、由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝60－27＝33，故A正确；B、Co中质子数＝核外电子数＝27，故B错误；C、Co中质量数为60，故C正确；D、Co中质子数为27，故D正确；选B.3。下列排列顺序不正确的是A。热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B。原子半径：Cl＞S＞PC。碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH)3 D。金属性:K＞Na＞Li【答案】B【解析】【详解】A、非金属性越强,其氢化物越稳定，非金属性的强弱:F>O>N,因此氢化物的稳定性是HF>H2O>NH3，故A正确;B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径P〉S〉Cl，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，金属性：Na>Mg〉Al，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH）3，故C正确；D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na〉Li，故D正确.答案选B。4.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A.a、b、c B.b、a、cC。b、c、a D.c、b、a【答案】B【解析】【详解】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素的金属性越强4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5．依据金属活动性顺序表（极少数例外)。6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。所以答案选B.5。下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（)A。六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO）C.二氧化碳（CO2） D.三氟化硼(BF3)【答案】C【解析】【详解】A、六氟化氙(XeF6）中Xe不是8电子稳定结构，错误；B、次氯酸(HClO)中氢原子为2电子结构，错误；C、二氧化碳(CO2）中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，正确；D、三氟化硼(BF3）中硼原子不8电子稳定结构，错误.答案选C.6。铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．的中子数=209—83=126,的中子数=210—83=127，A错误；B．两原子的质子数均为83，而中子数不同,二者互为同位素，B正确；C．质子数=核外电子数，则两原子的核外电子数均为83，C错误；D．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，和是质子数相同的不同原子，不是单质，二者不互为同素异形体，D错误。答案选B。7.下列说法中正确的是（)A。碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B.碱金属单质都可保存在煤油中C.过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠【答案】C【解析】【详解】A。同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素中，金属活动性最弱的是锂，A错误；B.碱金属单质不一定都可保存在煤油中，例如锂密封在石蜡中，B错误；C。过氧化钠与二氧化碳或水反应产生氧气，因此过氧化钠某些呼吸面具中用于制备氧气，C正确；D。氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠长时间放置在空气中最终将转化为碳酸钠，D错误。答案选C。8。下列物质中既含离子键又含共价键的是(）A.HCl B。CO2 C.NaOH D.NO【答案】C【解析】【详解】A．HCl是共价化合物，只有H和Cl之间的共价键，故A不选；B．CO2是共价化合物，只有C和O之间的共价键,故B不选；C．NaOH中存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根离子里还有O和H之间的共价键,故C选；D．NO2是共价化合物，只有N和O之间的共价键，故D不选;故选C。9.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（）A。Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C。原子半径由小到大的顺序为X〈Z<Y<WD。X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同【答案】B【解析】【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表,四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。【详解】A．Y(N)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3,选项A错误;B．Y（N）的最简单气态氢化物是氨气，其水溶液氨水显弱碱性,选项B正确;C．电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为Y(N)＜X(C)＜W（Al）＜Z（Mg)

，选项C错误；D．X（C)的氧化物中含有共价键,Z(Mg）的氧化物中含有离子键，二者所含化学键类型不相同，选项D错误。答案选B。10。下列事实不能作为实验判断依据的是（）A。钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C。酸性H2CO3〈H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱【答案】D【解析】【详解】A．其单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强，钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱,A选项正确；

B．单质与氢气化合越容易，其非金属性越强，F2与Cl2分别与H2反应,F2和H2反应比Cl2与H2反应更容易，故可比较F与Cl的非金属性强弱,B选项正确；C．最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性H2CO3〈H2SO4,故非金属性C＜S，能判断非金属性强弱，C选项正确;

D.钠投入硫酸铜溶液中,钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应,Na不能置换Cu，铁能置换出硫酸铜中的铜，故不能通过Na、Fe与硫酸铜反应是否置换出铜来比较Na、Fe的金属性，D选项错误。答案选D。11。把100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的(）A。硫酸铜溶液 B。硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D。氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A．加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，A错误B．加入硝酸钠溶液后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，B错误；C．加入醋酸钠溶液，有醋酸生成,醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，但氢离子总的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量,C正确；D．加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，反应速率减慢，产生氢气的量减少，D错误；故答案选C。12。关于如图所示装置的叙述中正确的是（)A.锌片上有气泡产生 B.铜片周围溶液氢离子浓度不变C.电流从锌片经导线流向铜片 D。氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【分析】在稀硫酸中，Zn的活泼性强于Cu，故Zn为负极，Cu为正极材料。【详解】A。Zn为负极，发生反应，无气泡产生，A错误；B。铜片为正极材料，周围溶液发生反应，氢离子浓度减小，B错误;C.电子从锌片经导线流向铜片,电流则相反,C错误；D.氢离子在铜片表面被还原，D正确；故答案选D。13.下列说法中不正确的是(）A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B。当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D。化学反应的限度可以通过改变条件来改变【答案】C【解析】【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等,这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度,故A正确；B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大,故B正确;C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，故C错误；D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变,D正确；故答案为C。14。某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。该反应的化学方程式可能为（)A。X2＋2Y22XY2 B。3X2＋Y22X3YC。2X2＋Y22X2Y D.X2＋3Y22XY3【答案】C【解析】【详解】由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10min后，c（X2）=0.4mol•L—1、c(Z）=0。6mol•L—1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0—0.4)mol•L—1：0.6mol•L—1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知,X2和Z的化学计量数之比为1:1,由题给方程式可知C正确,故选C。【点睛】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键.15。下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(）A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B。在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D。实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】【详解】A.MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；B。增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中,增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故B错误；C。可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D.固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大;故D正确;答案选B.

16。下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(）A. B。 C. D.【答案】C【解析】【详解】A．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，A错误；B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应,所以铜上没有气泡产生，B错误；C．该装置构成原电池，铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡,C正确；D．没有形成原电池，Zn表面产生气泡，Cu表面无现象，D错误。答案选C.17.下列反应属于取代反应的是（）A。CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CH4C＋2H2C。CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【答案】C【解析】分析】根据题中取代反应可知，本题考查取代反应概念，运用有机化合物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应称为取代反应分析。【详解】A.是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应，A项错误；;B。是甲烷的分解反应，不是取代反应,B项错误；C。是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代,属于取代反应，C项正确；D.是无机物之间的置换反应,不是取代反应,D项错误；答案选C.18。关于有机物的性质，下列说法不正确的是A。CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4B。CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应C。通常情况下，苯是无色气体,能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应D.乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应【答案】C【解析】CH4气体能与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正确；CH2=CH2能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B正确;通常情况下，苯是无色液体，故C错误;酯化反应可逆，故D正确。19。下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是：A.2HgO2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C。Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D。2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑【答案】A【解析】【详解】A．冶炼Ag、Hg采用热分解法，即该方法为热分解法，故A正确；B．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B错误；C．铁的活泼性强于铜,该反应属于湿法冶炼铜,故C错误；D．冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法,故D错误；故选A。【点睛】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；注意铝不能采用电解氯化铝的方法冶炼，因为氯化铝属于分子晶体，氯化铝熔融状态不导电，为易错点。20.下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制钠：用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝【答案】B【解析】【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可生成金属钠和氯气,故A错误；B．CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳,故B正确;C．用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故C错误；D．从铝土矿中获得氧化铝,电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误；答案选B。【点睛】钠、镁、铝具有强还原性。钠、镁、铝等活泼金属的冶炼用电解法；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以冶炼金属铝不能电解熔融氯化铝，而电解熔融氧化铝。二、非选择题（本题包括5个小题，共60分)21。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素,填写下列空白：(1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是___（填具体元素符号，下同).(2）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是___。（3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___。（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程:__，该化合物属于__(填“共价”或“离子”）化合物.（5)表示①与⑦形成的化合物的电子式___，该化合物属于__（填“共价”或“离子”）化合物。【答案】(1)。Ar(2)。HClO4(3）。（4)。Al(5)。(6）.(7).离子（8).（9）.共价【解析】【分析】根据元素周期表中元素的分布情况可知①为C,②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K。【详解】(1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，所以这些元素中化学性质最不活泼的是Ar；（2）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性最强的是高氯酸HClO4,碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是OH－和K＋通过离子键形成的离子化合物，电子式为。（3)处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物;它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是;（4)根据上述推断，元素④与⑥分别是Na、S，形成的化合物是离子化合物Na2S，则用电子式表示Na2S的形成过程为，硫化钠属于离子化合物。(5）根据上述推断，元素①与⑦分别是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的电子式是，该化合物是由极性共价键形成的，是共价化合物。22。原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念.下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有__种;（2）互为同位素的是___、___。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___;（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。（5）氢的三种同位素是__。【答案】（1）。8(2).Li和Li(3）。H和H(4）。和(5).Na和Mg（6)。H、H、H【解析】【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素,即共有8种核素，故答案为：8;（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3,而中子数分别为3和4，即二者互为同位素,H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H;（3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素,故答案为：和；（4）根据质量数=质子数+中子数得,H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等,但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为:Na和Mg;（5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。23。某同学做“铝热反应"的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-下列能与Al发生铝热反应的有___（填字母).A。MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO【答案】AD【解析】【详解】若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性需比金属铝还原性弱,金属Na、Mg还原性均强于Al,所以无法通过铝热反应得到,即Na2O、MgO不能和Al发生铝热反应，故答案为:AD。24。某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验,请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有___（填字母）等。A.试管B。坩埚C.烧杯D.三脚架E。泥三角F.酒精灯G.铁架台H。量筒（2）第2步：含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解可以采取哪些措施?___。此操作后的分离方法为___。(3）第3步：氧化。取少量（2）中溶液,依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是___(填字母).A.浓硫酸B。新制氯水C。KMnO4溶液D.H2O2（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步中的溶液，滴加___溶液，溶液变蓝，证明海带中含碘。【答案】（1）.BEF（2).加热、搅拌等（3)。过滤（4）.D（5)。淀粉【解析】【详解】（1）固体灼烧需要用到坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，所以答案为：BEF；（2)溶解时,可以通过加热、搅拌等方式加快溶解，待I-溶解进入溶液中，用过滤的方法将残渣和溶液分离，故答案为：加热、搅拌等;过滤；（3)H2O2的还原产物是水,不会造成污染，也不会带入杂质,是最理想的绿色氧化剂，故答案为：D；(4)碘单质遇淀粉变蓝，可用淀粉溶液检验碘单质，故答案为:淀粉。25。反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1）该反应为____(填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应反应速率增大，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改铁片为铁粉B。改稀硫酸为98%的浓硫酸C。升高温度D.减小压强（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____(填“正"或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正"或“负",下同）极向____极移动.【答案】(1).放热(2）.AC（3)。正（4)。产生无色气泡（5)。2H＋+2e－═H2↑(6).负极Fe（7）。正极Cu【解析】【详解】(1）由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；

（2)A．将铁片改为铁粉,增大反应物接触面积，化学反应速率加快,故正确；B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进