山东省2017届高三一轮复习研讨会化学课件：2017年高三化学备考的思考(甄云生)

2017年高三化学备考的思考高考题—《课标》、《考纲》、《课本》的统一和融合

备考—全面互动、综合提升的过程总则—与学生共鸣，与高考共鸣，实用、高效17年高考试题特点平稳性：题型设置和考点切入保持平稳，重视核心和主干知识的考查传承性：试题载体不回避来源于课本，不回避用旧情景展示新观点，重视元素化合物的载体作用创新性：对同一知识体系的考查切入进行大幅度的变革和颠覆时事性：联系生产生活实际，重视信息整合，重视化学实验综合性：重视过程和方法，重视学科内综合交叉性：不同版本教材的知识交叉部分也可作为考查对象旧大纲新大纲化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。”

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。关注学科知识关注学生关注学习能力关注自主学习考查方式关注学习潜能知识考查能力考查观察能力实验能力思维能力自学能力（1）接受、吸收、整合化学信息的能力（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力（3）化学实验与科学探究能力学科能力学习能力关注学科关注学习能力和方式科学研究必备的能力（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。对知识的要求信息呈现形式信息处理的要求（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力

①能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。②能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。解决问题的方法回答问题的方式特别关注（3）化学实验与探究能力①了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握

化学实验的基本方法和技能。（一轮复习）②在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，

初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合

理的解释。（二轮复习）2017年高考试题分析及启示对近几年新课标卷客观题型分布和考题特点的汇总和分析说明：部分计算归入了反应热、速率平衡及离子平衡中；选择题常考题型13年开始出现基本实验和化学与STSE，此表纳入补点题中。年度有机化学元素周期律阿氏常数离子反应速率和平衡电化学反应热离子平衡计算其它补点题077、8910111312088、9121013117098、91310、13117108、9713121110118、91371211101210、12139117、8138、12、13910117147109AD、11B118、12、131591288D1113、8B、10D7、101691388B1112、10C7、10客观题常考题型：

化学与STSE

有机化学题，涉及同分异构体（08年是空间构型）和有机物的组成、结构、性质（包括分离、除杂、鉴别、反应类型等）。溶液中离子平衡，主要涵盖微粒浓度大小比较、溶液pH、弱酸和弱碱及水的电离及影响、溶度积常数、图像解析等。电化学，主要以新型电池为主考查电化学知识。计算（着重渗入守恒、差量、极值、平均值等理念，有时侧重反应原理），

元素周期律和元素周期表

（16年7）．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%说明：化学与STSE,关注生产生活中的化学。关注不同版本教材的衔接和融合。思考：近几年备受关注的STSE问题是否以专题形式予以归纳？如材料、环保、工业生产、日常生活实际。（16年8）．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA说明：关于NA的计算和判断是常考题型之一，是对基本知识的综合考查。思考：阿伏加德罗常数常考题型？（16年9）．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物说明：有机物的组成、结构、性质、属类、同分异构的综合考查，关注空间构型、成键特征和有机实验。思考：有机物综合考查的可能切入点？（16年10）．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2说明：基本实验考查。关注元素化合物的载体作用，细化课本实验。思考：基本实验考查是近几年乃至将来高考的热点题型之一，是对课本知识的应用、迁移和升华，大多集中在仪器的辨析和使用，基本实验操作，简单误差分析，化学反应原理，简单装置的应用，溶液配制，物质的分离、除杂、鉴别、检验、制取、性质验证，试剂的保存和处理，简单误差分析等。（16年11）．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－＝O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成说明：选择题中电化学的考查是传统热点，从新型电池逐渐发展到带有多膜的电解。考点设置主要为电极反应和总反应，溶液中微粒移动、组成变化和工作原理，pH及其他简单计算。（16年12）．298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12说明：溶液中离子平衡的图像型选择题近三年连续考查，一直未见降温，但考查角度在不断变化。思考：溶液中离子平衡图像考查的切入点和角度？（16年13）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的

单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1

r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸说明：选择题中，结合元素周期律和元素周期表，考查元素推断、微粒结构、化学键、元素性质比较、物质性质对比、化学原理知识也是一个相对稳定的题型。关于元素周期律和周期表的考查能否进行系统归纳？传统设问的基础上还能融入哪些知识？三道必做题主观题总体来看：必做的大题重综合性，重能力，重方法，重分析过程，渗透科技前沿和情感态度价值观的比重渐大，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入化学原理的内容，拼盘形式居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，电化学，离子平衡，盖斯定律等。（1）侧重题材创新，重视信息与已有知识的整合

新课标的实验题，近几年主打一个“新”字，题材新，背景新，信息新，更多的考查学生挖掘、整合、应用信息解决新问题的水平，并且将信息和已有知识有效有机的融合，增强了综合性，广度和深度，使题目更有内涵，更能体现学科思想。即便是来源于课本的题材，也多赋予新意，不落俗套。综合实验题（2）重视考查能力、重视过程和方法、重视情感态度和价值观

新课标的实验题要求能较好的设计和评价试验：仪器辨认和基本操作，仪器的连接和优化，评价装置的优缺点并能进行改进，验证化学原理，设计实验步骤，描述实验现象，环境保护的意识，安全的意识，审视实验原理和目的是否统一，误差分析，表达能力的考查。（16年26）．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可

以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；②d→c→f→e→i；说明：结合课本知识，考查装置作用、试剂选择、物质转化、仪器连接，体现实验能力。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_________②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_____________④_________(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。说明：对课本知识的拓展，侧重分析论述，侧重过程与方法。

（1）化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。（2）化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因—浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。化学反应原理综合题常见考点（3）化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。尤其关注图像问题。（4）电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合和膜技术。（5）水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。（16年27）.

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，

可观察到的现象是_________。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。以元素化合物为载体，以工业生产实际为背景，一般是以流程或主题研究模式呈现。进行多角度考查，加大了逻辑性和综合性，拼盘形式设问居多。无机综合题的形式和特点随着新课标高考命题改革的深入，无机综合题内容更加丰富。2009、2010年传统的无机框图推断→2011年计算型推断→2012、2014年拼盘式多元化主题研究的无机综合→2013年、2015年、2016年化工流程题。后两种形式很可能成为以后无机综合题考查的趋势和流行色，因此此类题的解法需重点突破。（16年28）．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g。《化学与技术》

结合和利用必考内容知识和理念，以“化学与能源”、“化学与材料”、“化学与生命”、“化学与社会”、“化学与工农业生产”为主题，创设情境将元素化合物知识、基本概念和理论有机融合，考查学生基础知识、学科素养、接受吸收整合化学信息能力和分析解决化学问题的能力。选做此模块试题要求学生的基本功必须过硬。建议：此题部分可改编为必考部分的工艺流程图题。关于三道选做题的说明36.

【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是

。（2）“平炉”中发生的化学方程式为

。（3）“平炉”中需要加压，其目的是

。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“

歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和

（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是

。

③“电解法”和“

歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为

。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。《物质结构与性质》

物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，综合考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解，以及对晶体结构、简单配合物的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。难点是“能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构”和“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”及“用相关理论解释问题和事实（焰色反应、含氧酸强弱、稳定性等）”。是否尝试将必考题中无机综合题的最早模式——框图推断形式引入选作37题，作为一种新型的引入形式？另外，空间利用率计算的题目从未出现过。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（

，0，

）；C为（

，

，0）。则D原子的坐标参数为______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400选修《物质结构与性质》的利与弊分析：

（1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。（3）知识点之间相对独立，一般能够得分。

（4）内容抽象、术语陌生，入门门槛较高。（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，不容易驾驭。（6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。《有机化学基础》

此类试题常以框图方式呈现，酯基为中学有机物的官能团的终结，因此，近几年新课标卷均为（聚）酯类物质合成路线。主要考查官能团及有机物的组成、结构、性质、转化和同分异构。重点关注合成路线38.

[化学——选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。[来源:Z.xx.k.Com]（4）F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。选修《有机化学基础》的利与弊分析：

（1）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。（2）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容较少，适合善于推理的学生。（3）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，便于教师操作。（4）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。

（5）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象。（6）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。（7）内容的规范性强，易导致意外丢分。复习《有机化学基础》部分，可以选用多种形式：1、以重要官能团为主线；2、以反应类型为主线；3、以反应条件为主线；4、以与有机物性质关系密切的无机物为主线，如：KMnO4(H＋)溶液或K2Cr2O7(H＋)溶液、Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、O2、Cl2、HCl等。5、以物质的综合转化关系为主线。

近年，三道选做题的难度力求趋于平衡，考点相对集中，更注重基础。学生在答题过程中体现出来的常见共性问题：（1）读题技巧有待提高（如何抓关键词、句）（2）实验设计思想有待培养（3）对题目的实质内容理解不准确（4）化学基本功有待加强（公式掌握、原理应用、切入点选取、热化学方程式的书写等）（5）计算能力有待提升（6）有效数字的概念有待加深（7）语言表达能力有待大幅度提升（8）信息采集不全、挖掘不透、整合不清、应用不对。与已有知识不能有效迁移和融合。

这些很多都是考纲特别强调的，平时需重点予以关注，有意识的穿插入相关练习中，常练习，多强化。对《考纲》的几点说明基本概念和基本理论（1）基本化学用语

包括对元素符号及在周期表中的位置、电子式、微粒结构示意图、比例模型、分子式、结构式和结构简式、化学方程式和离子方程式等化学用语的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。（2）氧化还原反应氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容仍然是判断氧化剂和还原剂等基本概念，氧化还原反应电子的转移，氧化还原反应配平，复杂氧化还原反应的分析和有关计算等，多数情况下会采用新背景或陌生载体。（3）离子共存和离子方程式

对离子方程式正误判定的考查仍以分析反应物之间不能反应、化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应、氧化还原反应的顺序错误等错因为主，穿插与半定量（少量、足量）及定量（给出具体的量，结合计算）有关的离子方程式的书写和判断问题;离子共存问题主要考查取向：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应完全、必考内容中的配离子等方面，会加强设置限制条件甚至隐含条件的考查，因此需注重总结离子颜色、溶液pH、水的电离、两性物质的溶解条件等内容；离子方程式的书写在第Ⅱ卷中会得到进一步强化。（4）化学反应与能量试题考查将集中在:反应热的含义（三种反应热的表示方式及符号含义），盖斯定律的应用，能量转化方式的判断，燃烧热、中和热、热化学方程式和电极反应式的书写与正误判断，电化学装置的工作原理，充放电过程中电解质溶液的变化，有关能源、燃料等热点问题，相关计算。注：三种反应热的表示方式：①生成物总能量－反应物总能量②反应物键能之和－生成物键能之和③反应物活化能之和－生成物活化能之和己知：稀溶液中，CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝akJ/mol；CH3COOH(aq)

H＋(aq)＋CH3COO－(aq)△H＝bkJ/mol。则稀NaOH溶液和稀H2SO4发生中和反应的中和热可表示为

A．(a＋b)kJ/molB．2(a－b)kJ/molC．(a－b)kJ/molD．2(a＋b)kJ/mol近几年考查盖斯定律的形式多为应用燃烧热写热化学方程式，逆向练习一下：书写燃烧热（改编08年新课标Ⅰ卷13题）或中和热（将10年新课标卷11题改编）的热化学方程式如何？如：（5）物质结构、元素周期律位、构、性三位一体贯穿整块儿知识，构成体系，因此此地将在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上，进一步考查粒子的结构特点，确定粒子的种类、性质和作用等知识。微粒结构示意图、电子式的书写将会穿插考查；元素周期律(表)知识丰富，规律性强，因此命题空间极为广阔。同主族物质的不相似性是否总结？（如锂燃烧、F2、HF)

今后的题型是否将会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，应用物质结构理论，结合反应原理、实验操作进行定性推断与定量计算，多角度、多层次考查周期表的结构、物质结构与元素周期律知识。（6）化学反应速率、化学平衡

新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：①化学反应速率的计算、测定方法及数据处理；②化学平衡状态的判断；③有关化学反应速率化学平衡图像的分析和判断；④有关化学平衡及常数的计算及影响因素；⑤结合着等效平衡，进行有关物理量的比较；⑥化学平衡与反应热的交叉；⑦化学反应进行的方向判定；⑧运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。此部分课本新填反应应重视（7）电解质溶液

考查水和弱电解质的电离平衡和溶液pH简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数的简单计算，溶液中离子平衡的影响因素。

（8）电化学

高考命题的趋势为新型电池的工作原理、电极反应式的书写、原电池或电解池实物图的分析、电解产物的判断和有关计算等，活性电极的问题、电解质不足的电解问题计算、带盐桥的电池不容忽视。目前考查更贴近生产实际。重要元素及其化合物（一）重要的金属及其化合物（1）钠及其化合物高考常以该元素化合物的知识为载体，考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验与计算及CO2与NaOH反应的计算将是重点。关注锂在电化学中的重要地位。

（2）铝及其化合物高考命题的方向主要集中在:Al3+、A1(OH)3及AlO2－之间的相互转化和以Al及其化合物为主干的无机推断与计算、电化学（海水铝电池），可以以铝五角的形式总结知识体系和各物质间的转化关系。（3）铁、铜及其化合物

高考命题的方向主要集中在铁、铜及其化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论(电离、水解、电化学、胶体)等密切联系起来。集中在铁、铜及其化合物的相关计算、组成推断、实验仍为热点，核心是铁的变价。关注氢氧化亚铁的性质特色。（4）涉及金属及其化合物的综合推断

高考命题会涉及金属及其化合物的综合推断，该推断题中的设问方式既有物质的推断，又有性质的考查(化学方程式或离子方程式的书写)，还有与化学反应原理内容与化学计算相关的综合题等。（二）非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl)及其化合物有关非金属元素及其化合物的知识在新课标高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、除杂、气体的制取、物质的制备和性质验证、推断、计算等题型中。考查的主要内容有:①Cl2的化学性质及卤素的相似性、递变性、差异性；②含氯、硫、氮物质之间的转化；③硫的化合物(如SO2、硫酸及硫酸盐)的性质，SO2及SO42-的检验；④氨