第二章《开发海水中卤素资源》,不下载就后悔

第二章开发海水中的卤素资源以食盐为原料的第二章开发海水中的卤素资源图一：盐田图二：扫盐图三：将盐装入簸箕图四：成堆的粗盐图五：待售的粗盐为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水中主要元素的含量查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度为:1.21g/mL—1.26g/mL粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过粗盐提纯大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐粗盐中的成分：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2ONa+Cl-H+OH-为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用盐酸(HCl)调节pH值，除CO32-

。用盐酸之前先过滤。加试剂的顺序：加BaCl2

必须在Na2CO3

之前,加盐酸要放在最后加入试剂2()加入试剂1()Mg2+SO42-Ca2+}剩余杂质}剩余杂质稍过量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍过量NaOHCa2+Ba2+OH-}除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。粗盐提纯稍过量Na2CO3加入试剂3()剩余杂质}OH-CO32-加入试剂4()适量HCl调整溶液的pH=7过滤除去沉淀加入试剂3()稍过量NaOHSO42-Ca2+OH-稍过量BaCl2剩余杂质Ca2+OH-Ba2+}稍过量Na2CO3剩余杂质}OH-CO32-加入试剂4()适量HCl调整溶液的pH=7过滤除去沉淀除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。粗盐提纯加入试剂1()加入试剂2()Mg2+SO42-Ca2+}剩余杂质}电解饱和食盐水反应原理

阴极：阳极：总反应：2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH电解阴极产物:H2和NaOH(无色酚酞变红)阳极产物:Cl2(湿润的淀粉KI试纸变蓝)阴极(铁):与电源的负极相连阳极(炭):与电源的正极相连阴极产物:H2和NaOH(无色酚酞变红)阳极产物:Cl2(淀粉KI变蓝)此反应也是工业制取氯气的反应方程式反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通电电解饱和食盐水氯气第二章开发海水中的卤素资源物理性质颜色状态气味密度熔沸点溶解度看闻测如何掌握一、氯气(Cl2)收集氯气的方法：用向上排空气法、排饱和食盐水法不能用排水集气法黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大能溶于水(常温常压1∶2)Cl2(g)Cl2(l)Cl2(s)－34.6℃－101℃易液化：(一)氯气的物理性质

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼,氧化性强

结构决定性质ClCl-氯原子的最外电子层上有

个电子，在化学反应中易

电子形成8电子稳定结构而显示

价，故氯气有强的性。（“氧化”或“还原”）

结构决定性质7得一个-1氧化+e-(二)氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体剧烈燃烧，产生棕黄色的烟剧烈燃烧，火星四射，产生大量红棕色的烟

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓溶液绿色，稀溶液蓝色Cu+Cl2CuCl2点燃2.下列物质不能直接由单质化合制得的是（）思考1.如何制得FeCl2？用铁和稀盐酸反应制得。A：NaClB：FeCl2C：FeCl3C：CuCl2BH2+Cl22HCl(二)氯气的化学性质2.与非金属反应点燃安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2和O2混合点燃会发生爆炸，H2和Cl2混合点燃会发生爆炸吗？会！可燃性气体在点燃或加热前必须验纯！注意思考H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾

金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气中燃烧，这三个反应有何相同的现象？想一想

燃烧是否一定要有氧气的参与？什么叫燃烧？可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。问题讨论

2P+3Cl22PCl3（液）点燃

一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白烟形成白雾白色烟雾若P过量，则主要生成PCl3，若Cl2过量，主要生成PCl5Cl2+PCl3PCl5（固）结论

燃烧不一定需要氧气参加，许多氧化剂（如：O2、

Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物质的燃烧。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。2HClO2HCl＋O2↑

(二)氯气的化学性质3、与水反应次氯酸的性质：光照3、强氧化性1、弱酸性2、不稳定易分解弱电解质酸性比碳酸还弱可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。Cl2+H2OHCl+HClOCl2、H2O、HClOH2OH+、Cl－新制氯水与久置氯水的区别H+、Cl-、ClO-OH-(少量)(二)氯气的化学性质4、与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O漂白粉和漂粉精制备：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水(三)氯气的制法1、原理：

MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑

+2H2O2、装置发生装置：固+液加热型收集装置尾气吸收装置：NaOH溶液吸收向上排气法排饱和食盐水法实验室制氯气干燥装置制气装置除杂装置收集装置尾气处理装置干燥装置制气装置除杂装置收集装置尾气处理装置实验室里也常用下列方法制取氯气KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O注意：上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑通电通常的检验方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口视其是否变蓝色怎样检验氯气？原理：Cl2+2KI→I2+2KCl单质碘遇到淀粉变蓝制气→除杂→干燥→收集→尾气处理添加一个盛有品红试液的集气瓶，观察氯气通过后是否褪色二、次氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。2HClO2HCl＋O2↑

光照氯气和消石灰反应生成的是混合物其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：Ca(ClO)2日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：(原理：强酸制取弱酸）复习：氯水的成分和性质(1)氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄绿色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子

Cl2+H2OHCl+HClO(2)氯水的性质氯水具有多种物质的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性……氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况:①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应：氯水与AgNO3溶液反应：

2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+2HClOHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO总方程式：Cl2+H2O+AgNO3→

AgCl↓+HClO+HNO3

注意：不是形成AgClO，因HClO是弱酸，且次氯酸的盐类溶于水，不能生成沉淀.

②作为次氯酸的性质：当氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌，溶液的保存和溶液酸性的变化等.利用的化学性质是强氧化性和不稳定性.③作为Cl2的性质：例如：Cl2+2KI→2KCl+I2化学现象中的烟、雾、气的区别(1)烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.例：Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟.(2)雾：大量细小液滴分散在气体中.例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴).(3)烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象.例如：磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5的混合物的现象.(4)气：是指气态物质.若气体无色，则肉眼看不到，若有色才能观察到.氯化氢和盐酸第二章开发海水中的卤素资源氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，极易溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢气体挥发在空气中能与空气中少量的水蒸气作用形成白雾。一、氯化氢(HCl)(一)氯化氢的物理性质喷泉实验专题研究经典回放高考热点、考点1.喷泉形成的原因、条件，及装置改进。2.判断能否形成喷泉。3.有关喷泉的计算。3.能进行喷泉实验的基本操作。学习目标：1.理解喷泉形成的原因、条件，及喷泉装置的的含义，并能对喷泉装置进行改进。2.能判断喷泉能否发生。试一试我能行1.喷泉形成的原因是什么？2.哪些情况能形成喷泉？谈谈你的看法。3.烧瓶内放有氯化氢气体如何进行喷泉实验？该方法适于何种气体，试举例。4.烧瓶内放有二氧化碳气体如何进行喷泉实验？该方法适于何种气体，试举例。5.烧瓶内放有氯气如何进行喷泉实验？6.烧瓶内放有

乙烯气体能否进行喷泉实验？勇于创新讨论与分析：试试看你做实验能否成功第一组用氯化氢做喷泉实验第二组用二氧化碳做喷泉实验第三组用氯气做喷泉实验

第四组用氨气做喷泉实验思考：以上喷泉的形成有何共同点？是容器内气体通过溶解或反应,使容器内的压强减小，使与之相通的外界压强大大于容器内的压强，从而引发形成喷泉。思考：1.烧瓶内放有氧气能做喷泉实验吗？如能，将如何操作？请设计喷泉装置？2.课后思考还有那些气体能进行喷泉试验？以下更精彩探索一如图所示．甲学生在烧瓶中充满O2并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验．实验开始后，用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体．燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹．甲分析认为，应看到到有美丽的喷泉发生．结果实验成功．请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质?探索其它能形成喷泉的方法和装置探索二(2002年全国理科综合题)如果只提供如右图所示的装置，能否形成喷泉,如能,请说明引发喷泉的方法______________________________探索三

某学生积极思考产生喷泉的其它办法并设计了如图所示的装置：在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：A.铜和稀盐酸B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液C.碳酸钙和稀硫酸D.碳酸氢铵与稀盐酸探索四请思考：实验探索三的喷泉是如何形成的？是通过增加与容器相通的外界压强，引发形成喷泉.问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？要使容器内外产生较大的压强差1.减小容器内的压强2.增大容器外的压强送你锦囊妙计（5）增大与容器相通外部压强。一、形成喷泉的组合：（1）NH3、HCl、、NO2等易溶于水或易与水反应的组合能形成喷泉实验。（2）CO2等酸性气体与氢氧化钠等强碱溶液能形成喷泉实验。（3）O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定的实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。（4）有机气体在一定条件下也能形成喷泉。（1995年全国高考题）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

练一练，你的能力有提高思考一B思考二：（2009年全国高考标准测试题）如图，烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。(简述原理与操作)思考三:（2011年北京春季高考题）A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是___________（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_______________________ 收集气体B的方法是____。（3）收集气体C的方法是______。思考四：(2007年上海高考题)同温同压下．两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满（1）NH3，（2）NO2，分别进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内液体的物质的量浓度为()A（1）>（2）B.（1）<（2）C.（1）＝（2）D.不能确定想一想：将气体换成氯化氢、或含空气20％的氨气其结果将怎样呢？要产生喷泉有那些方法？

1.减小容器内的压强2.增大容器外的压强归纳想一想喷泉原理在生活中有没有实际应用？请提出合理化建议

根据喷泉的形成原理,如果在徐州高级中学南校区的校园里修建喷泉水池，你认为利用形成喷泉的哪个原理更合适？如何实现呢？谢谢同学们的合作恳请各位老师批评指正再见探索一如图所示．甲学生在烧瓶中充满O2并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验．实验开始后，用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体．燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹．甲理论分析认为，应看到到有美丽的喷泉发生．结果实验成功．请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质?探索其它能形成喷泉的方法和装置(2002年全国理科综合题)如果只提供如右图所示的装置，能否形成喷泉,如能,请说明引发喷泉的方法______________________________探索二太棒了喷泉实验1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？答:外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的HCl呢？答:几乎全部HCl都溶于了挤入烧瓶中的几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。3.从该实验可以得出HCl的溶解度如何？答:HCl气体极易溶于水。喷泉实验的条件1.气体在液体中溶解度较大2.容器内外产生较大压强差氯化氢的热稳定性良好，即使在1000℃也只微量分解。氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与活泼金属也难反应。(二)氯化氢的化学性质实验室中制取氯化氢可用固体氯化钠跟浓硫酸反应，在微热时有反应：(三)氯化氢的制法加热到500℃以上又有反应：强热2NaCl+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HCl↑高沸点酸制取低沸点酸NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑微热

工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气充分反应。在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸二、盐酸浓盐酸稀盐酸工业盐酸颜色状态气味挥发性浓度密度浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性。无色无色黄色液体液体液体刺激性空气中形成白雾36%-37%1.19克/毫升(一)盐酸的物理性质1、盐酸与指示剂的反应盐酸能使紫色石蕊试液变成红色盐酸不能使无色酚酞试液变色(二)盐酸的化学性质指示剂及其显色紫色石蕊试液酸性中性碱性红色无色紫色蓝色无色红色无色酚酞试液2、盐酸与金属的反应盐酸+活泼金属==盐+氢气2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2HCl+Mg→2HCl+Fe→MgCl2+H2↑FeCl2+H2↑

3、盐酸与金属氧化物的反应生锈的铁钉与盐酸反应现象铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。反应方程式263Fe2O3+HClFeCl3+H2O盐酸与氧化铜反应现象氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O盐酸+金属氧化物→盐+水盐酸与氧化铁反应4、盐酸与碱的反应（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中现象：红色变成无色反应方程式：（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应现象：固体溶解，溶液变成蓝色反应方程式：盐酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5、盐酸和硝酸银等某些盐的反应现象：生成白色沉淀反应方程式：结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。HCl+AgNO3=AgCl+HNO31.浓盐酸长期露置在空气中，其质量会

，浓度会

，这是因为浓盐酸具有

性。减小降低挥发问题2.写出下列反应对应的离子方程式：A.CaO+2HCl=CaCl2+H2

O

B.H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O

C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

CaO+2H+=Ca2+

+H2

O

2H+

+Mg(OH)2=Mg2+

+2H2OCl-+Ag

+

=AgCl↓

CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑

+H2O 问题：已知物质的密度ρg/cm3、摩尔质量Mg/mol,求1mol该物质的体积V？V=M

g/mol

ρg/cm30℃、101kPa1mol固液气态物质体积对比7.2cm310cm318.3cm318cm353.6cm3物质状态1mol物质质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2CO2气气气2.01632.0044.010.08991.4291.97722.422.422.3结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×个原子56克6.02×个原子26.98克6.02×个原子207.2克7.1cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个分子98克6.02×个原子18克18.0cm354.1cm3在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)微粒数越多，则体积越大粒子本身大小粒子间的距离气体体积

气体分子在不断的运动着，他们倾向于充满空间的任何角落。气体体积实际是指气体分子所能达到的空间，它远大于气体分子本身体积的总和。

气体的体积总是和温度、压强联系在一起的，受热易膨胀，加压易收缩。一般来说，气体分子的直径约0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍。固体变液体，又变为气体，分子间距离的变化。

气体体积大小由什么因素决定？

H2

CO2气体同温同压下：1、分子数目2、分子本身大小3、分子间距离结论：同温同压下1mol气体的体积约相等其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L相等忽略相等1mol气体摩尔体积定义：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。用Vm

表示。

单位：升/摩

L/molVm＝Vn注意：1、气体不同温度和压强下摩尔体积不同2、0℃,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况)3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）.4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关讨论：有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为什么？一、对下列说法做出判断：

1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

×2、1mol气体的体积约为22.4L×练一练3、1mol氢气和1mol氮气体积相等×4、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×在标准状况下，（1）0.5摩氧气占有的体积是多少？（2）44.8升氢气的物质的量是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？(1)11.2升(2)2摩(3)11.2升(4)9.03×1023练一练11.21、标准状况下，4.48LH2的质量是

g。0.42、标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为

L。3、标准状况下，1个氢气分子的体积是

L。22.4/6.02×10-234、标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是

L。44.8练习题四：

A.1mol任何气体的体积都是22.4升

B.1mol氢气的质量是2克，体积是22.4L

C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升

D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升下列说法正确的是（）D0.1mol3.2g练习题五：

在标准状况下，跟4.4g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为（），质量为（）。练习题六

在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化硫A真正的对手是自己真正的追求是进步卤族元素第二章开发海水中的卤素资源一、卤素单质的物理性质卤素在自然界都以化合态存在，它们的单质可由人工制得。下表中列出了卤族元素单质的主要物理性质。从表中可以看出，卤素的物理性质有较大差别。在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点也依次逐渐升高。

溴是深红棕色的液体，很容易挥发，在水中溶解度不大，比水重。应密闭保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发(水封法)。溴的物理性质溴的用途：工业：制造燃料的抗爆剂AgBr可做胶卷的感光材料农业：含溴杀虫剂医药：NaBr，KI用做镇静剂碘是紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化就直接变成紫色蒸气，这种固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。碘蒸气遇冷，重新凝聚成固体(凝华)。碘在水中的溶解度不大比水重碘的物理性质溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。氯、溴、碘在不同条件下的颜色溴、碘的提取1、反应原理非金属活动性： Cl2>Br2>I2氧化性：Cl2>Br2>I22、工业提取Br2提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气或水蒸气→挥发出Br2蒸气→冷凝得粗溴→精制得纯溴3、工业提取I2海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→提纯→I2晶体

溴是海水中重要的非金属元素，地球上99％的溴元素以Ｂr-的形式存在于海水中，因此，溴也称“海洋元素”利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。分液漏斗分为球型、梨型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。最外层都有7个电子相同点：不同点：核电核数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大二、卤族元素的原子结构FClBrI氟

氯

溴

碘根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性原子结构决定性质相同点：不同点：最外层都有7个eF2、Cl2、Br2、I2的化学性质相似，都有氧化性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大得电子的能力逐渐减弱，F2Cl2Br2I2的氧化性逐渐减弱根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，因此，化学性质很活泼。氟、溴、碘与氯相似，它们的原子最外电子层上也有7个电子，它们的化学性质(如与氢气、水的反应)应与氯有很大的相似性。但由于它们的核外电子层数各不同，这就使得它们的原子核对外层电子的引力不同。原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，其得电子的能力也较强，即氧化性较强。反之，原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，其得电子的能力也较弱，即氧化性较弱。因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数依次增多，它们在化学性质上应表现出氧化性逐渐减弱的趋势。F2

冷暗处爆炸 H2+F2→2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2=====2HBrHBr较不稳定I2

高温、持H2+I2====2HI HI很不稳定续加热500℃光照或点燃三、卤素的化学性质1、卤素与氢气的反应结论：FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大，它们与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低根据Cl2与水的反应，写出溴与水反应的化学方程式，并预测其它卤素与水反应程度的强弱。2、卤素与水的反应卤素与水的化学反应方程式2F2＋2H2O→4HF＋O2

（特例）反应越来越难以发生Cl2+H2OHCl+HClOBr2＋H2O