《化学反应原理》知识点总结

本文格式为Word版，下载可任意编辑——《化学反应原理》知识点总结篇一：《选修4_化学回响原理》焓变学识点总结

“五看”法判断热化学方程式正误：

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；

④回响热的单位是否为kJ·mol－1

⑤看回响热的数值与化学计量数是否相对应。

1.以下说法中正确的是()

A．物质发生化学回响都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学回响关系中，回响物的总能量与生成物的总能量确定不同

D．在一个确定的化学回响关系中，回响物的总能量总是高于生成物的总能量

〖解析〗物质发生化学回响都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不确定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学回响中，回响物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)xy，化学回响为放热回响；(2)xy，化学回响为吸热回响。〖答案〗AC

2.以下与化学回响能量变化相关的表达正确的是

A．生成物能量确定低于回响物总能量

B．放热回响的回响速率总是大于吸热回响的回响速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的回响焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

〖解析〗生成物的总能量低于回响总能量的回响，是放热回响，若是吸热回响那么相反，故A错；反映速率与回响是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-回响物的焓可知，焓变与回响条件无关，故D错。〖答案〗C

3.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，以下热化学方程式正确的是()

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋484kJ·mol－1

〖解析〗热化学方程式的书写要求与普遍方程式的识别：①确定要标明各物质的状态，B项中水为液态，摈弃。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2回响生成水蒸气是放热回响，ΔH应为负值，而其逆回响ΔH那么为正值。故摈弃C、D两项，〖答案〗A

4.①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝＋177.7kJ

②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____，不正确的理由分别是__________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________________________。

(3)上述回响中，表示燃烧热的热化学方程式有____；表示中和热的热化学方程式有____。

?导航?中和热、燃烧热是两种特定形式的回响热，其根本要求与回响热一致，同时要留神两个概念本身的内涵。

〖解析〗①中CaO未注明聚集状态；ΔH单位应为kJ/mol；②式不符合实际回响处境，碳和水的回响属于吸热回响，ΔH0；③式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，应为(aq)；由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式；101kPa时，1mol纯物质(指纯真物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和回响生成1molH2O时，所释放的热量称为中和热。

〖答案〗(1)①②③①中CaO未注明状态，ΔH单位错；②式不符合回响事实，吸热回响ΔH0；③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为溶液(aq)(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol(3)④⑤⑥

6.

在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3

那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

〖解析〗第三个方程式可由其次个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2〖答案〗A

7.已知以下热化学回响方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol

那么14gCO气体恢复足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()

A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol

?导航?像这种根据盖斯定律举行回响热计算的，关键是找出欲求的热化学方程式与已知几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除除掉欲求热化学方程式中没有，而已知热化学方程式有的物质，如该题欲求的热化学方程式中没有Fe2O3和Fe3O4，所以只要想手段除掉这两种物质即可。

〖解析〗该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)=12Fe(s)＋1

2CO2(g)ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照依次编号为①、②、③，那么×16即可。〖〗B

篇二：选修4_化学回响原理学识点(免费版)

化学选修化学回响原理复习

第一章

一、焓变回响热

1．回响热：确定条件下，确定物质的量的回响物之间完全回响所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下举行的化学回响的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol

3.产生理由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学回响。(放热吸热)△H为“-”或△H0吸收热量的化学回响。△H为“+”或△H0☆常见的放热回响：①全体的燃烧回响②酸碱中和回响

③大多数的化合回响④金属与酸的回响⑤生石灰和水回响⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热回响：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解回响

③以H2、CO、C为恢复剂的氧化恢复回响④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式留神要点:

①热化学方程式务必标出能量变化。

②热化学方程式中务必标明回响物和生成物的聚集状态

③热化学回响方程式要指明回响时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；回响逆向举行，△H变更符号，数值不变三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※留神以下几点：

①研究条件：101kPa

②回响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和回响而生成1molH2O，这时的回响热叫中和热。2．强酸与强碱的中和回响其实质是H+和OH-回响，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们加入中和回响时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定测验五、盖斯定律

1．内容：化学回响的回响热只与回响的始态和终态有关，而与概括回响举行的途径无关，假设一个回响可以分几步举行，那么各分步回响的回响热之和与该回响一步完成的回响热是一致的。

其次章

一、化学回响速率

1.化学回响速率

⑴定义：用来衡量化学回响的快慢，单位时间内回响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内回响浓度的裁减或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt单位：mol/⑷影响因素：

①抉择因素：回响物的性质②条件因素：回响所处的条件

2.

※留神：、加入回响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认

为回响速率不变。、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→回响速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各回响物浓度减小→回响速率减慢

二、化学平衡1.定义：

化学平衡状态：确定条件下，当一个可逆回响举行到正逆回响速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达成外观上静止的一种―平衡‖，这就是这个回响所能达成的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征

逆

等动

定变3、判断平衡的依据

判断可逆回响达成平衡状态的方法和依据

1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的处境下，增大回响物的浓度或裁减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小回响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_在溶液中举行的回响，假设稀释溶液，回响物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小___，V逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向回响方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的处境下，温度升高会使化学平衡向着___吸热回响______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热回响__方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。留神：变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律好像4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正回响速率和逆回响速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆回响达成平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理：假设变更影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种变更的方向移动。

三、化学平衡常数

定义：在确定温度下，当一个回响达成化学平衡时，___生成物浓度幂之积与回响物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__使用化学平衡常数K应留神的问题：

1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与__温度___有关，与回响物或生成物的浓度无关。

3、回响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中举行的回响，如有水加入，水的浓度不必写在平衡关系式中。化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆回响__举行程度_____的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向回响___举行的程度越大，即该回响举行得越__完全___，回响物转化率越_高___。反之，那么相反。一般地，K_105__时，该回响就举行得根本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在举行的可逆回响是否平衡及不平衡时向何方举行建立平衡。

Q_〈__K:回响向正回响方向举行;Q__=_K:回响处于平衡状态;Q_〉__K:回响向逆回响方向举行3、利用K值可判断回响的热效应

若温度升高，K值增大，那么正回响为__吸热___回响若温度升高，K值减小，那么正回响为__放热___回响＊四、等效平衡

1、概念：在确定条件下，只是起始参与处境不同的同一可逆回响达成平衡后，任何一致组分的百分含量均一致，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类

定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于回响前后气体分子数变更的可逆回响：务必要保证化学计量数之比与原来一致；同时务必保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一致。其次类：对于回响前后气体分子数不变的可逆回响：只要回响物的物质的量的比例与原来一致即可视为二者等效。

定温，定压的等效平衡

只要保证可逆回响化学计量数之比一致即可视为等效平衡。五、化学回响举行的方向1、回响熵变与回响方向：

熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是回响方向判断的依据。.

同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、回响方向判断依据

在温度、压强确定的条件下，化学回响的判读依据为：ΔH-TΔS〈0回响能自发举行ΔH-TΔS=0回响达成平衡状态ΔH-TΔS〉0回响不能自发举行

留神：ΔH为负，ΔS为正时，任何温度回响都能自发举行ΔH为正，ΔS为负时，任何温度回响都不能自发举行

第三章

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：,叫电解质非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一片面分子电离成离子的电解质。混和物

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)、HO??非金属氧化物，大片面有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2??

2、电解质与非电解质本质识别：

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

留神：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在确定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成时，电离过程就达成了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里参与与弱电解质具有一致离子的电解质，会电离。D、其他外加试剂：参与能与弱电解质的电离产生的某种离子回响的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写

10、电离常数：在确定条件下，弱电解质在达成电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，

+-+-表示方法：ABA+BKi=/

11、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性抉择。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:

水的离子积：KW+]·c==10-7mol/L;KW=·=留神：KW只与温度有关，温度确定，那么KW值确定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液

-14

篇三：化学选修《化学回响原理》学识点总结

《化学回响原理》学识点总结

第一章：化学回响与能量变化

1、回响热与焓变：△H=H(产物)-H(回响物)

2、回响热与物质能量的关系

能量回响物的总能量总能量生成物的总能量回响过程总能量3、回响热与键能的关系

△H=回响物的键能总和-生成物的键能总和

4、常见的吸热、放热回响

⑴常见的放热回响：

①活泼金属与水或酸的回响②酸碱中和回响③燃烧回响④多数的化合回响⑤铝热回响

⑵常见的吸热回响

①多数的分解回响②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

③C(s)+H2O(g)高温CO+H2④CO2+C高温

2CO

5、回响条件与吸热、放热的关系：回响是吸热还是放热与回响的条件没有必然的联系，而取决与回响物和产物具有的

总能量的相对大小。

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应留神以下几点：

①放热回响△H为“-”，吸热回响△H为“+”，△H的单位为kJ/mol

②回响热△H与测定条件有关，因此应留神△H的测定条件；绝大多数化学回响的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。务必注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示回响已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数务必与△H相对应；当回响逆向举行时，回响热数值相等，符号相反。

7、利用盖斯定律举行简朴的计算

8、电极回响的书写：

⑴电解：阳极：发生氧化回响惰性电极：溶液中阴离子失电子

阴极:发生恢复回响，溶液中的阳离子得电子

留神问题：①书写电极回响式时，要用实际放电的离子来表示．．．．．．．

②电解回响的总方程式要注明“通电”+2++

③若电极回响中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，那么总回响离子方程式中要用化学式表示

⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍ+ｎｅＮ+mｅ→Ｎ正极:2H+2e→H2↑

O2+2H2O→4OH

9、电解原理的应用：

⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl→Cl2+2e(Cl2的检验：将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。阴极：2H+2e→H2↑：有气泡逸出，溶液变红）。

⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液

⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极，镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐

溶液。

10、化学电源

⑴燃料电池：先写出电池总回响；

再写正极回响

O2+4e+4H→2H2O(酸性水溶液)。负极回响=电池回响-正极回响

⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池，

11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2H2~O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H~4e

12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀原电池正极电解阴极

钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe+4e正极：O2+4e+2H2O→4OH

总回响：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

其次章：化学回响的方向、限度和速度

1、回响方向的判断依据：△H-T△S0,回响能自发举行；△H-T△S=0，回响达成平衡状态

△H-T△S0回响不能自发。该判据指出的是确定条件下，自发回响发生的可能性，不能说明实际能否发生回响课本P40T3

2++--+--+m+-+-n+-

2、化学平衡常数：

①平衡常数的大小反映了化学回响可能举行的程度，平衡常数越大，说明回响举行的越完全。②纯固体或纯溶剂加入的回响，

它们不列入平衡常数的表达式

③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学回响，正逆回响的

平衡常数互为倒数

④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增

大还是减小与回响吸放热有关。

3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆②各组分的物质的量、质量、含量、浓度保持不变③气体的总

物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的回响④密度适用于非纯气体回响或体积可变的容器

4、惰性气体对化学平衡的影响

⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起回响体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响

⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动

⑶对于△vg=0的可逆回响，平衡体系中参与惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动

5、⑴等效平衡：①恒温恒压，适用于全体有气体加入的可逆回响，只要使转化后物质的量之比与最初参与的物质的量之

比一致，均可达成等效平衡；平衡时各组分的百分含量一致，浓度一致，转化率一致。

②恒温恒容，△vg=0的回响，只要使转化后物质的量之比与最初参与的物质的量之比一致，均可达成等效平衡；平衡时各组分的百分含量一致，转化率一致。

⑵等同平衡：恒温恒容，适用于全体有气体加入的可逆回响，只要使转化后物质的量与最初参与的物质的量一致，均可达成等同平衡；平衡时各组分的物质的量一致，百分含量一致，浓度一致。

6、充气问题：以aA(g)+bB(g)cC(g)

⑴只充入一种回响物，平衡右移，增大另一种回响物的转化率，但它本身的转化率降低

⑵两种回响物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡

⑶初始按系数比充入的回响物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡

化学回响速率:速率的计算和对比；浓度对化学速率的影响；V-t图的分析

第三章物质在水溶液中的行为

1、强弱电解质：

⑴强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强

电解质。

⑵弱电解质：片面电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“

电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。

”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱

⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱；

常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸；

留神：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na+H+SO4，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na+HCO3,

HCO3-++2-+-CO3+H2-+

2、电离平衡

⑴电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。温度、浓度、参与与弱电解质一致的离子或与弱电解质回响的物质，

都会引起平衡的移动

⑵电离平衡常数表征了弱电解质的电离才能，确定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。Ka

或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度影响。温度升高，电离常数增大。

3、水的电离：

⑴H2OH+OH，△H0。升高温度、向水中参与酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。

+-+-⑵任何稀的水溶液中，都存在，且·是一常数，称为水的离子积；Kw是温度常数，只受温度影响，而与

H或OH浓度无关。

⑶溶液的酸碱性是H与OH浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。

⑷当溶液中的H浓度≤1mol/L时，用pH表示。

无论是